化学平衡中反应条件的控制 知识点
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一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．
（1）容器中发生的反应可表示为
（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）= mol/（L•min）
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度．
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
下列说法正确的是（ ）
D . 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol
-
（1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=．
-
（2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为．
-
（3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：
-
（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．
①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣ ．
②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+ ． 则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）
A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ•．
B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣•发生反应，消耗部分SO4﹣•．
D.4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．
③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol•L﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为．
-
（1） 若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．
-
（2） 若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为．
-
（3） 若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．
-
（4） 若加热后，可使C的质量增加，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
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（1） 比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
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（2） 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
-
（3） t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
-
（4） 如果升高温度则v逆（填增大、减小或不变）．
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
>1
D . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
2NO2 △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
| I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
| II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
| III | 恒温恒压 | 2.0 L | 0 | 0 | 4 | b |
