化学平衡移动原理 知识点题库
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（1）
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H2 t．
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（2） 将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2 ， 构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是： ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣═H2↑
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（3） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K= ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）．
Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是（ ）
2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，该可逆反应到达限度
C . 碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D . N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2O N2H 
＋OH－ ， 向稀溶液中加水稀释， 
的值变大
2CuBr（s）+Br2（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
ΔH＞0，25℃时，Ka=1.75×10-5 ， 是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是（ ）
溶液中再加入
B . 
溶液加热
C . 氨水中加入少量 
固体
D . 醋酸溶液加热
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
| 名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧热 ∆H /kJ•mol-1 |
| 正戊烷 | -130 | 36 | –3506.1 |
| 异戊烷 | -159.4 | 27.8 | –3504.1 |
下列说法错误的是( ）
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（1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。
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（2） 已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1 2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ∙mol-1①反应：NO2(g)+ SO2(g)
SO3(g)+ NO(g)的∆H=kJ∙mol-1。②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a.混合气体的密度保持不变 b.SO2的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO
③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的平衡常数K= -
（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(
)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 
A . 合成甲醇的反应为吸热反应 B . 压强为p1＞p2 C . A，B，C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC D . 若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L
和 
下， 
异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） 
比 
稳定
B . 该异构化反应的 
C . 低温下有利于 的生成
D . 使用催化剂可以改变反应的活化能
NO2+SO2
， 以下叙述正确的是（ ）
的生成速率是
消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态
B . 反应达平衡时，恒温恒容下加入
， 会加快逆反应速率，使平衡逆向移动
C . 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动
D . 正反应活化能小于逆反应活化能
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（ ）
2B(g)
B . 4min时，A，B速率关系为v(A)=v(B)
C . 8min时，A，B气体物质的量不再变化，反应停止
D . 8min后升高温度，平衡会发生移动
4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0。在T℃时，向1L密闭容器中投入4molNH3、5molO2 ， 平衡时测得NH3的转化率为60%。下列有关氨催化氧化反应的说法正确的是（ ）
