化学平衡移动原理知识点题库

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 新制的氯水在光照下颜色变浅 B . H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深 C . 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D . Fe（SCN）₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解 B . 棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 C . SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 D . 高压有利于合成氨的反应

在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO₂和Br₂（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）

A . A中颜色比B中浅 B . A中颜色比B中深 C . A，B中颜色深浅一样 D . A，B中颜色都比开始时深

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . 增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃ B . 热的纯碱溶液去油污能力较强 C . 加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃ D . 常温下pH=3的H₂SO₄溶液中水的电离程度小于pH=3的NH₄Cl溶液中水的电离程度

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g)达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A . 0.40mol B . 0.20mol C . 小于0.20mol D . 大于0.20mol，小于0.40mol

下列各表述与示意图一致的是（）

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A . 图①表示N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH＞0，N₂O₄转化率随温度、时间的变化 B . 图②中曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C . 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO₄酸性溶液与过量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化 D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

常温下，水溶液中的反应Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe(SCN)]²⁺达到平衡时，c(SCN^-)=0.10 mol/L，c(Fe²⁺)=0.040 mol/L；c $\text{[math]}$ =0.68 mol/L。回答下列问题：

（1）加入少量KSCN固体后，平衡将向(“正”或“逆”)方向移动。
（2）该反应的平衡常数K为多少?。
（3）加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A . 红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 B . 高压比常压有利于合成SO₃ C . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) ⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D . 加入催化剂有利于氨的合成

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) $\text{[math]}$ ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . 物质A的转化率增加 C . 物质C的质量分数增加 D . ｍ＜2ｎ

关于饱和食盐水，说法正确的是（）

A . 再加食盐不会发生溶解 B . 再加食盐不会发生结晶 C . 其中溶解速率等于结晶速率 D . 加水稀释不影响溶解平衡

一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) ⇌2SO₃(g)H＝－196 kJ·mol^－¹。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是(填序号)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为 2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO₃的物质的量不再变化

e.SO₂的生成速率和 SO₃的生成速率相等
（2） ①SO₂的转化率为；
②达到平衡时反应放出的热量为；

③此温度下该反应的平衡常数 K＝。
（3）如图表示平衡时 SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系： T₁T₂( 填 “>”“<” 或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：K_AK_B ， K_AK_D。

生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O₂结合成氧合血红蛋白(Hb(O₂))的过程可表示为：Hb＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)。下列说法正确的是（）

A . 体温升高，O₂与Hb结合更快，反应的平衡常数不变 B . 吸入新鲜空气，平衡逆向移动 C . CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O₂)分解速率增大 D . 高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)＋CO(g)右移

在25℃时，向40mL0.05mo/L的FeCl₃溶液中加入10mL0.15mo/L的KSCN溶液，发生反应后，混合溶液中c（Fe³⁺）与反应时间（t）的变化关系如图所示。（忽略溶液混合过程中的体积变化）下列说法错误的是（）

A . 该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe（SCN）₃↓ B . E点对应的坐标为（0，0.04） C . 该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ D . t₄时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动

$\text{[math]}$ 加氢制 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）根据图(a)， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）在4.0MPa压强下，按 $\text{[math]}$ 把两种气体通入恒压反应器中， $\text{[math]}$ 的平衡转化率及 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度变化关系如图(b)。已知： $\text{[math]}$

①525~575K时，使 $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高而增大的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

②475K时，平衡体系中 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)。
（3）为同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是(写一条)。
（4）利用M催化 $\text{[math]}$ ，加氢制 $\text{[math]}$ 的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示， $\text{[math]}$ 表示活化能，单位为eV。

① $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

②下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能量差为0.60eV

B．第ii步有 $\text{[math]}$ 键断裂

C．第iii步反应速率最慢

D．加入催化剂M不影响 $\text{[math]}$ 的平衡产率

（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式K=。

②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为。

③若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、4mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol∙L⁻¹、2 mol∙L⁻¹、4 mol∙L⁻¹、4 mol∙L⁻¹ ，则此时上述反应的平衡移动方向
（2）图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H₂所需能量较少的是。
（3） H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H₂S的平衡转化率 $\text{[math]}$ =，反应平衡常数K=。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H₂S的转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g） $\text{[math]}$ zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1 ，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L^-1 ，则下列叙述正确的是（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . x+y＜z C . C 的体积分数降低 D . B的转化率提高

知：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 该反应的ΔH>0 B . X点CH₄的转化率为20% C . X点与Y点容器内压强比为51∶55 D . 维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol时v(正)＜v(逆)

下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是（）

选项	实验操作和现象	结论或目的
A	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO₄溶液，气泡生成速率加快	CuSO₄是该反应的催化剂
B	向5 mL0.1 mol/LKI溶液中滴入0.1 mol/LFeCl₃溶液5~6滴，加2 mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象	验证Fe³⁺与I的反应有一定限度
C	将撒有Na₂O₂的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量H₂O，观察现象	验证Na₂O₂与H₂O反应放热
D	$\text{[math]}$ 平衡体系中加入少量FeCl₃固体，观察溶液颜色变化	验证勒夏特列原理

A . A B . B C . C D . D

根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈落于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水