若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度mol/L | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根据表中数据判断试样的pH=.
①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2 D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,则该设想能否实现(填“能”或“不能”)
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=;
②若T1<T2 , 则该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”).
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为.
请回答下列问题:
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号).
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
①p1>p2 ②p1<p2 ③m+n>p+q ④m+n=p+q ⑤m+n<p+q
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) ∆H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) ∆H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
则2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ∆H4=。 (用∆H1、 ∆H2、∆H3表示)
①当投料比为2时,t min 时测得SO2转化率为50%,则用S的生成速率表示的反应速率v=g·min-1。
②当投料比为3时,CO2 的平衡体积分数对应的点是。
①相对于I,II改变的外界条件是。
②SO2的平衡转化率为,平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+210.5 kJ·mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ΔH=-47.3 kJ·mol-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=kJ·mol-1
图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为。理由是。
计算温度T1、压强p1下(N点)平衡常数Kp=。(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
①600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2,反应处于平衡状态的时间段是。
②据图2判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是(用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是(填写字母)。
A.加了催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加SO2的物质的量
选考题(请从20、21两题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。)
在合成氨吸附解离的过程中,下列状态最稳定的是 (填选项)。
A. B.NH3(g) C.NH(ad)+2H(ad) D.N(ad)+3H(ad)
其中,NH3(ad) NH3(g) ∆H= kJ·mol-1 , 若要使该平衡正向移动,可采取的措施是(填选项)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强
反应 20 min 达到平衡,试求 0~20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH3)= MPa·min-1。若起始条件一样,在恒容容器中发生反应,则达到平衡时 H2的含量符合上图中 点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c( )/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题:
该实验的目的是。
已知①
②
则过程2的热化学方程式为。
容器 | 起始物质的量 | 的平衡转化率 | |||
|
|
|
| ||
Ⅰ | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 0.3 | / |
容器Ⅰ在10min时反应达到平衡,该段时间内 的平均反应速率为 ;容器Ⅱ起始时反应向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)进行。
①图1中 、 、 最高的是。
②图2表示在总压为P的恒压条件下,且 时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。 温度时,列式表示该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量,若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液,则生成Cl2mol(已知2S2O +I2=S4O +2I-)。
② 表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当 =4、 =50g·min·mol-1时,每分钟流经1g催化剂的气体体积为L(折算为标准状况下)。
③在420℃、 =3、 =200g·min·mol-1条件下,α(HCl)为33.3%,则O2的反应速率为mol·g-1·min-1。
④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率:vⅠvⅡ(填“>”“=”或“<”)。
Ⅰ.410℃、 =3、 =350g·min·mol-1;
Ⅱ.390℃、 =4、 =350g·min·mol-1。
①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360K400。(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下随着 的增大,HCl的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”),原因为。
下图中曲线表示了反应a在有、无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与的过程;
②图中括号内应该填写。
ⅱ.
ⅲ.
利用、、可计算出反应a的焓变。将过程ⅲ补写完整。
①内,(用含t的代数式表示);
②该温度下,反应b的平衡常数;
③后,向该密闭容器中再充入和 , 此时v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。
压强/MPa |
P |
2P |
温度/℃ |
||
的平衡转化率/% |
该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是____。
试剂 | CuSO4/(mol•L-1) | H2SO4/(mol•L-1) |
a | 0.00 | 3.00 |
b | 0.25 | 3.00 |
c | 0.50 | 3.00 |