下列说法中正确的是()
②CO的燃烧热为283.0kJ/mol。
则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=kJ/mol。
①N2在0~9min内的平均反应速率v(N2)=mol/(L·min);
②第9min时氮气的产率为;
③第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号);
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.减小压强 E.降低温度
④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍,化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
反应I CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206 kJ/mol
反应II CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41 kJ/mol
副反应 CH4(g) C(s)+2H2(g) △H3=+75 kJ/mol
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
②某研究小组在一定条件下往恒温恒容的密闭容器中通入一定量的甲烷和水蒸气,实验过程中发现CO2的产率远大于CO的产率,请解释可能的原因。
①某恒容体系中,压强为1.3MPa,水/甲烷的物质的量之比为4,反应相同时间,H2的物质的量随反应温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.对反应I而言,KT1>KT2
B.水/甲烷的物质的量之比等于4,大于初始反应的化学计量数之比,有利于促进CH4的转化,同时也有利于CO转化为CO2
C.使用Ni做催化剂,可增加活化分子百分数,从而加快反应速率,其主要原因是提高分子自身所具有的能量
D.若控制其他条件不变,缩小体积,则CH4的平衡转化率将减小
②在某恒温体系中,体积为1L,水/甲烷的物质的量之比等于4,投入CH4的量为1mol,若仅发生上述一系列反应,一段时间后,测得CH4的转化率为a,其中生成CO的选择性(转化的CH4中,生成CO的百分含量)为b,CO2的浓度为c mol/L,求此时H2的物质的量浓度为,CO的物质的量浓度为
请写出通入甲烷-极的电极反应式为。
分析上述反应,下列判断正确的是。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(CO)/mol |
0.40 |
0.35 |
0.31 |
0.30 |
0. 30 |
0.30 |
回答下列问题:
回答下列问题:
②常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示,设加入NaClO3后,溶液中的c(CO2+)为0.1mol•L–1 , 依据如图分析,步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为。[当c(Mn+)≤10–6 mol•L–1 , 即认为该金属离子沉淀完全]
已知:
则 的 。
① 内,反应(Ⅰ)平均反应速率 。
②反应(Ⅱ)中 的转化率 。
①若A为 ,B为 ,C为 ,则通入 一极的电极反应式为。
②若A为 ,B为 ,C为 ,则负极的电极反应式为。
容器 | 温度(T1>T2) | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
n(Si) | n(HCl) | n(SiCl4) | n(H2) | n(H2) | ||
Ⅰ | T1 | 0.8 | 0.4 | 0 | 0 | 0.1 |
Ⅱ | T1 | 0.8 | 0.8 | 0 | 0 | x |
Ⅲ | T2 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | y |
| 2 | 4 | 7 | 9 |
| 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
;
。
则。
①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为。
②A、B、C、D四点对应的正反应速率、、、的大小关系为。
③温度低于400℃时,和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是。
④已知 , V代表体积;n代表气体物质的量;T代表温度;R是摩尔气体常数,单位是。若初始时向容器中充入的苯酚为1mol,则反应从起始进行到A点,其平均反应速率;当反应温度为500℃时,反应达到平衡后,。(表示用分压代替浓度计算的平衡常数,结果用含R的代数式表示)