①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合;反应的离子方程式为;混合溶液中,各离子的物质的量浓度大小关系是 ;
②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计):c(H+)+ c(HA)- c(OH-)= mol·L-1 。
①该温度下(t℃),将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=;
②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是。
①该温度下水的Kw= 。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb= 。
主反应:
副反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列问题:
①选用催化剂I的优势有 写出一点
②R点对应的温度为2100C,低于2100C,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率,请作出判断并写出理由.
①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=
②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取该溶液5mL,加入一滴 的硝酸银溶液 一滴为 ,通过计算说明能否产生沉淀[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
物质 |
CH3COOH |
NH3·H2O |
HCN |
H2CO3 |
H2A |
电离常数(K) |
1.7 × 10−5 |
1.7 × 10−5 |
4.9 × 10−10 |
K1= 4.3× 10−7 K2= 5.6 × 10−11 |
K1= 1 × 106 K2= 1 × 10−2 |
回答下列问题:
2Al(s)+ O2(s)= Al2O3(s) ΔH=-1675.7KJ·mol-1
Al和FeO发热反应的热化学方程式是。
①据图判断:当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率(填“增大”“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选 填序号)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度
C. 降低温度 D.使用催化剂
①混合液中由水电离出的OH—浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH—浓度之比为;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断相同温度下,等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)>>
a.NH4Cl b. NH4A c. (NH4)2CO3