中和滴定知识点题库

硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^﹣¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

（1）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^﹣¹⁰ ，欲使溶液中c（SO₄²^﹣）≤1.0×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥ mol•L^﹣¹ ．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^﹣被还原为MnO₂ ，其离子方程式为
（3）上述滴定到达终点的现象为
（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=moL/L．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏．

用0.1000mol•L^﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）

A . 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗 B . 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况 C . 应用右手控制酸式滴定管的活塞 D . 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol $\text{[math]}$ L^-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有。
（2）滴定过程中，眼睛应注视，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL^-1 ，烧碱样品的纯度是（保留小数点后两位）
滴定次数
待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。
② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1） CeCO₃F中，Ce元素的化合价为。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：。
（3）向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是。
（4）溶液中的C（Ce³^＋)等于1×10^-5mol.l^-1 ，可认为Ce³^＋沉淀完全，此时溶液的pH为。（已知K_SP[Ce(OH)₃]=1×10^-20）
（5）加热CeCl₃.6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃ ，其中NH₄Cl的作用是。
（6）准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³^＋氧化为Ce⁴^＋，然后用0.1000mol.l^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe²⁺＋Ce⁴^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋)
①该样品中CeCl₃的质量分数为。

②若使用久置的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－¹氨水中滴入0.10mol·L^－¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－¹ 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

图片_x0020_869307675

A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0 mL C . M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－) D . N点处的溶液中pH<12

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是( )

A .

B .

C .

D .

常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H₂A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（）

A . H₂A $\text{[math]}$ H⁺+HA^- B . K_a(HA^-)的数量级为10^-5 C . 滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液 D . V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）

（1） Ⅰ.实验步骤：
配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当看到现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

（5） Ⅱ.实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V(样品)

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= $\text{[math]}$ mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL（结果保留四位有效数字）

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。
a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L^－¹次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

图片_x0020_100014

A . c、d两点时，水的电离程度：d>c B . d点溶液中：c(H^＋)=c(ClO^－)-c(Na^＋) C . 滴定时，由a点到c点， $\text{[math]}$ 增大 D . a点时，溶液的pH=l

室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12(如图)

图片_x0020_100020

（1）由此可以得到的结论是(填字母)。
a．NH₃·H₂O是弱碱

b．溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

c．NH₄⁺水解是吸热反应

d．由H₂O电离出的c(H⁺)<10^-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示

①表示滴定盐酸的曲线是(填序号)。

②若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是。

③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。当c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)时，溶液pH7(填“＞”、“=”或“＜”)。

铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

（1）气体x的分子式是，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。
（2）操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）加过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
（4）棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。
（5）操作②调 $\text{[math]}$ 的范围是。
（6） $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝 $\text{[math]}$ ，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ 离子，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)进行标定。实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为0.02mol·L^-1的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80℃立即用KMnO₄滴定，从而标定KMnO₄浓度为0.0210mol·L^-1；

步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准KMnO₄溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.15
2	2.20	25.30
3	1.30	21.25

①写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式。

②步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。

③步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是。

a．所加硫酸的体积和浓度 b．反应的定量关系

c．滴定管的最大容量 d．用于溶解草酸钠的水的体积

④实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列c-e--f。

a．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b．用蒸馏水洗涤滴定管；

c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d．用操作溶液润洗滴定管；

e．将活塞旋转180°后，再次观察；

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；

g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。

⑤样品中铁元素的质量分数为。

碳元素是构成物质世界的重要元素，回答下列问题：

（1）碳能形成多种氧化物，如 CO、CO₂、C₂O₃ 等，其中 C₂O₃ 遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：

酸

电离平衡常数(25℃)

草酸 HOOCCOOH

Ka₁=5×10^－² ， Ka₂=5.4×10^－⁵

乙酸 CH₃COOH

Ka=1.6×10^－⁵

①阴离子 CH₃COO^－、HC₂O $\text{[math]}$ 、C₂O $\text{[math]}$ 结合质子(H⁺)能力的由强到弱的顺序为。

②常温下，0.1mol/L 乙酸溶液的 pH=(保留一位小数，lg2=0.3)。

③常温下，某浓度的 Na₂C₂O₄溶液的 pH=9，则溶液中 $\text{[math]}$ =。
（2）利用酸性 KMnO₄ 标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为 CO₂)。
①酸性 KMnO₄ 标准溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②达到滴定终点的判断依据为。

③若达到滴定终点时消耗 c mol/L 酸性 KMnO₄ 标准溶液 V mL，实验中所用草酸溶液体积为 25.00mL，则该草酸溶液的浓度为mol/L。

为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10mol/LKHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）完成并配平下列离子方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^—+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

步骤一：配制 $\text{[math]}$ 标准溶液．

步骤二：取 $\text{[math]}$ 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 $\text{[math]}$ 滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定．重复上述滴定操作 $\text{[math]}$ 次，记录数据如下．

实验编号	盐酸溶液 $\text{[math]}$	滴定管起始读数 $\text{[math]}$	滴定管滴定终点读数 $\text{[math]}$
1	20.00	0.00	22.58
2	20.00	0.00	22.60
3	20.00	0.00	22.62

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有、．
（2）如何准确判断滴定终点．
（3）如右图某次的滴定管中的液面，其读数为 $\text{[math]}$ ．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有_________（填字母序号）．

A . 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B . 锥形瓶水洗后直接装待测液 C . 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D . 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用上图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（6）从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为 $\text{[math]}$ ．（结果保留到小数点后两位）

实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋中醋酸的浓度。回答下列问题：

（1）量取待测白醋溶液20.00mL于中，滴加2滴酚酞作指示剂；将0.1000mol/LNaOH溶液盛装于碱式滴定管中，调至“0”刻度并进行滴定；当出现现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。

（2）在完成上述第1次滴定后，重复滴定3次.记录数据如下：

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V[NaOH(aq)](消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

①计算得：c(CH₃COOH)=mol•L^-1。

②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

（3）用0.1molNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

常温下，向20mL0.2mol/LH₂X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法错误的是（）

A . 由图可推测，H₂X为弱酸 B . 滴加过程中发生的反应有：H₂X+OH^-=HX^-+H₂O，HX^-+OH^-=X^2-+H₂O C . 水的电离程度：a点与b点大致相等 D . 若常温下K_a(HY)=1.1×10^-2 ， HY与少量Na₂X发生的反应是：2HY+X^2-=H₂X+2Y^-

MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Co²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

（1）写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是。
（2）沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是。
（4）如图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为，洗涤干燥。
（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺ ，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用bmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为cmL， $\text{[math]}$ 重新变成Mn²⁺。
①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：。
2Mn²⁺+ $\text{[math]}$ + ▲ = $\text{[math]}$ + ▲ + ▲ 。
②废渣中锰元素的质量分数为。
（6）废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用如图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn²⁺)先增大后减小，减小的原因可能是。(任写一点)

国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器B的名称为，仪器A的作用是。
（2）向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中 $\text{[math]}$ 完全反应，C中发生反应的离子方程式为。
（3）除去C中剩余的 $\text{[math]}$ ，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中，理由是。
（4）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意的变化，达到滴定终点的标志是。
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

酸	电离平衡常数(25℃)
草酸 HOOCCOOH	Ka₁=5×10^－² ， Ka₂=5.4×10^－⁵
乙酸 CH₃COOH	Ka=1.6×10^－⁵

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