下列说法正确的是( )
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释:移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中,定容,摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品(设密度为1.0g•cm-3)于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水,2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点,读取并记录相关数据。
④重复测定3次,数据记录如下表。
回答下面的问题:
滴入KMnO4溶液的次序 |
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 |
60s |
褪色后,再滴入第2滴 |
15s |
褪色后,再滴入第3滴 |
3s |
褪色后,再滴入第4滴 |
1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因。
①将NaOH溶液放入锥形瓶时,加入少量蒸馏水稀释 ,
②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ,
③滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视 ,
④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 ,
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中,加入5滴6 mol·L-1H2SO4酸化,加热溶解,搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液,加热,静置,待黄色的FeC2O4沉淀完全以后,倾去上层清液,倾析法洗涤沉淀2-3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液,水浴加热至40℃,用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2 , 边加边搅拌并维持在40℃左右,溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸一段时间后,再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解,变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇,这时如果滤液浑浊可微热使其变清,放置暗处冷却,结晶完全后,抽滤,用少量洗涤剂洗涤晶体两次,抽干,干燥,称量,计算产率。
已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下:步骤②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 , 步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O,请回答下列各题:
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.右图所示的抽滤装置中,只有一处不正确,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸
称取1.000g产品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定至终点,三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。
滴定涉及反应的离子方程式:。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是(填字母序 号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是。
③ V1 和 V2 的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
操作步骤 |
现象 |
步骤 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,静置。 |
出现白色沉淀。 |
步骤 2:取 1 mL 上层清液于试管中,滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。 |
溶液变红色。 |
步骤 3:向步骤 2 的溶液中,继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 |
现象 a ,溶液红色变浅。 |
步骤 4:向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。 |
白色沉淀转化成黄色沉淀。 |
① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式。
② 步骤 3 中现象 a 是。
③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象。
过程 I 的主要反应:AgCl+2 +Cl-
过程 II 的离子反应:4 +6OH- +HCHO=4Ag++8 +4H2O+
Ⅲ中回收液可直接循环使用,但循环多次后,I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:。
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项 | 滴定管中的溶液 | 锥形瓶中的溶液 | 指示剂 | 滴定终点颜色变化 |
A | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | 酚酞 | 无色→浅红色 |
B | HCl溶液 | 氨水 | 甲基橙 | 黄色→橙色 |
C | 酸性KMnO4溶液 | K2SO3溶液 | 无 | 无色→浅紫红色 |
D | 碘水 | Na2S溶液 | 淀粉 | 蓝色→无色 |
物理量 |
V(H2C2O4溶液)/mL |
V(蒸馏水)/mL |
V(KMnO4溶液)/mL |
T/℃ |
乙 |
① |
2.0 |
0 |
4.0 |
50 |
|
② |
2.0 |
0 |
4.0 |
25 |
|
③ |
2.0 |
a |
3.0 |
25 |
完成该反应的实验原理:+ + = CO2↑ + Mn2+ + H2O
某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4溶液体积为 mL。
下列说法错误的是( )