探究沉淀溶解知识点题库

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )

A . 一定有SO₄²^－ B . 可能有SO₄²^－或Ag⁺ C . 一定无Ag⁺ D . 还可能有CO₃²^－

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂ ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的H₂SO₄

③向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₂ ④向石灰水中通入过量CO₂

⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．

A . ①②③ B . ①②⑤ C . ①②③⑤ D . ①③⑤

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法不正确的是（　　）

A . t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等 B . 饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点 C . t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-8 D . t℃时，将0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液滴入20mL0.01mol·L^-1 KCl和0.01mol·L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^-先沉淀

下列说法不正确的是（）

A . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B . 由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C . 其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变 D . 两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

有以下六种饱和溶液①CaCl₂；②Ca(OH)₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂ ，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）

A . ①② B . ③⑤ C . ①⑥ D . ④⑥

如图所示进行实验,下列分析错误的是（）

A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C . 反应后c(Ag⁺)：①<② D . 实验②中发生反应:AgCl+I^-=AgI+Cl^-

氮和硫的氧化物有多种，其中SO₂和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)　 K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)

则4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH =（用ΔH₁、ΔH₂表示）；平衡常数K=（用K₁、K₂表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂ ， 10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1 ， NO的转化率α₁=。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“>”、“<”或“=”）。
（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ，已知常温下NO₂^-的水解常数K_h=2×10^-11 mol•L^-1。常温下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO₂^-)和c(HNO₂₎的比值为。
（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。阳极的电极反应式为。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体N₂ ，同时有SO₄^2-生成。该应的离子方程式为。
（5）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp=5.48×10^-7 ，饱和亚硫酸中c(SO₃^2-) =6.3×10^-8 mol•L^-1。将0.1 mol •L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”、“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是（写出推断过程）。

下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜	将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝
B	除去氧气中的少量氢气	将混合气体通过灼热的铜粉
C	清洗银镜反应实验所用的试管	先用稀盐酸清洗，再用水清洗
D	证明：K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)	将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液滴入BaSO₄悬浊液中，过滤

A . A B . B C . C D . D

三氯氧磷(POCl₃)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl₃直接氧化法制备POCl₃ ，实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2） B装置的作用除观察O₂的流速之外。还有。
（3） C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO₃溶液 40.00 mL，使 Cl^-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是(填标号)，滴定終点的现象为。
a.FeCl₂
b.NH₄Fe(SO₄)₂
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)。
③步骤III加入硝基苯的目的是，如无此操作，所测Cl元素含量将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al₂O₃·6SiO₂ ，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是；滤渣1的主要成分是。
（2）步骤③加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为，从滤液1中得到沉淀的合理pH为（填序号）。
A. 3.3-3.7 B. 3.7—5.0 C. 5.0～5.2 D.5.2—6.5
（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be²⁺的原因是。从溶液中得到(NH₄)₂BeF₄的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。
（4）步骤⑥的反应类型是，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是。
（5）若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金t。

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10⁻³⁸ ， K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10⁻²⁰

（1） “滤渣1”的主要成分是（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②（填一种）。
（2） “氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3） “沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)₃沉淀的原因是。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)₃沉淀而未析出Cu(OH)₂沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe³^＋)＝4.0×10⁻¹⁴mol/L，此时溶液中c(Cu²^＋)的取值范围是mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是。
（6）由滤液得到ZnSO₄•7H₂O的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、、。

以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO₄ ，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

已知：K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8 ， K_sp(PbCO₃)= 7.4×10^-14

（1） “碱浸”过程中PbSO₄发生反应的离子方程式为，气体A 的化学式为。
（2） “酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是。
（3） “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为。
（4）滤液D中溶质的主要成分为，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是。
（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。

CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0

（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。
（2） “除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) $\text{[math]}$ ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是。
（4） “沉钴”时，Na₂CO₃溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因。
（5）在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂ 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的K_sp（25℃）
沉淀溶解平衡	K_sp
AgBr(s) Ag⁺(aq)+Br^-(aq)	5，0×10^-13mol²·L^-2
AgI(s) Ag⁺(aq)+I^-(aq)	8.3×10^-17mol²·L^-2
FeS(s) Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)	6.3×10^-18mol²·L^-2
ZnS(s) Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)	1.6×10^-24mol²·L^-2
CuS(s) Cu²⁺(aq)+S^2-(aq)	1.3×10^-36mol²·L^-2

（1） AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I^－)(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag⁺)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L^-1FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： ZnS(s) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

A . 加入少量CuS固体 B . 加入少量FeS固体 C . 加入少量FeCl₂固体 D . 加入少量CuCl₂固体

①已知t℃时AgCl的K_sp为2×10^-10；②在t ℃时,Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A . t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-9 B . 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点 C . t℃时，反应Ag₂CrO₄(s)+2Cl^-(aq)

2AgCl(s)+CrO₄^2-(aq)的平衡常数K=2.5×10⁷ D . ℃时，用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol·L^-1 KCl和0.01 mol·L^-1的K₂CrO₄的混合溶液，CrO₄^2-先沉淀

三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^－12

①滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。

a.NH₄Fe(SO₄)₂

b.FeCl₂

c.甲基橙

d.淀粉

②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。

a.调节pH=9

b.调节pH=10

c.反应时间30 min

d.反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO₄³^－)=4×10^－7 mol·L^－1 ，溶液中c(Ca²⁺)=mol·L^－1。

（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）

某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M²⁺代表+2价金属离子)。下列说法正确的是( )

A . 363 K时，该硫酸盐的溶度积K_sp的数量级为10^-3 B . 温度一定时溶度积K_sp随c( $\text{[math]}$ )的增大而减小 C . 313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D . 283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出

为了研究Mg(OH)₂溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：

①向2mL 0.2mol/LMgCl₂溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH₄Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH₃COONH₄溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法错误的是（）

A . Mg(OH)₂浊液中存在：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^﹣(aq) B . ②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O C . H⁺可能参与了NH₄Cl溶液溶解Mg(OH)₂的过程 D . ③中获得的图像与②相同

AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A . AlPO₄在b点对应的溶解度小于c点 B . AlPO₄沉淀溶解是放热的过程 C . 图中四个点的Ksp： $\text{[math]}$ D . T₁温度下，在AlPO₄饱和溶液中加入AlCl₃固体可使溶液由c点变到a点

某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI₂)的实验探究。回答下列问题：

（1） I.制备PbI₂的悬浊液
KI溶液和Pb(NO₃)₂溶液反应，会产生金黄色的PbI₂沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是。
②生成PbI₂的化学方程式为。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI₂固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI₂悬浊液。
（2） II.探究浓度对PbI₂沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
ii.26.5℃时，PbI₂饱和溶液的电导率为368μS•cm^-1。
稀释对PbI₂溶解平衡的影响
26.5℃时，向PbI₂悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。
①实验装置中仪器X的名称为。
②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。
A．连续逐滴加入 B．分三次快速放入 C．一次性快速放入
③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI₂固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。
（3） c(KI)对PbI₂沉淀溶解平衡的影响
26.5℃时，将PbI₂悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I^-)=2.5×10^-3mol·L^-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L^-1KI溶液。实验数据记录如表：
KI溶液累计加入量/mL
电导率/(μS•cm^-1)
PbI₂饱和溶液
蒸馏水
0
368
4
0.50
A₁
B₁
1.00
A₂
B₂
①上述实验过程中，增大PbI₂饱和溶液中I^-的浓度，可观察到的实验现象是。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为mL。
③表格数据A₂-A₁B₂-B₁(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI₂沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

KI溶液累计加入量/mL	电导率/(μS•cm^-1)
KI溶液累计加入量/mL	PbI₂饱和溶液	蒸馏水
0	368	4
0.50	A₁	B₁
1.00	A₂	B₂

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