探究沉淀溶解知识点题库

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
B	向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al(OH)₃]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8。	HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的强
D	用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗得干净	存在可逆过程： Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Fe²⁺+Ag⁺ ，且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	Cl₂	CO₂	CaCl₂
③	CO₂	SO₂	Ba(NO₃)₂
④	NO₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂

A . ②③④ B . ②③④⑤ C . ①③④ D . ①③④⑤

下列说法错误的是（）

A . BaCrO₄(s)

Ba²⁺(aq)+CrO₄²^－(aq)的平衡体系中，加入BaCl₂浓溶液沉淀量增多 B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 C . 苯酚显色原理为：6C₆H₅OH+Fe³⁺

Fe(C₆H₅O)₆³^－(紫色)+6H⁺ ，则检验水杨酸（

）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液 D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO₄^2-

二硫化钼(MoS₂) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）钼酸铵的化学式为(NH₄)₂MoO₄ ，其中Mo的化合价为.
（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为如改用FeCl₃溶液氧化浸出，CuFeS₂杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式。
（3）加入Na₂S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH₄)MoS₄]，写出(NH₄)₂MoS₄与盐酸生成MoS₃沉淀的离子反应方程式。
（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。
利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS₃的产率均下降的原因：。
（5）高纯MoS₂中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS_2.8 ，则该杂质中Mo⁴⁺与Mo⁶⁺的物质的量之比为。
（6）已知K_sp(BaSO₄) =1.1×10^-10 ， K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8)，钼酸钠品体( NaMoO₄·2H₂O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO₄开始沉淀时，溶液中的c(MoO₄^2-)/c(SO₄^2-)(结果保留2位有效数字)

铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^-；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO₄；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3- ，且存在[Ag(SO₃)₂]^3- $\text{[math]}$ Ag⁺+2SO₃^2-。

（1） ①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为
（2） “分金”时，单质金发生反应的离子方程式为。
（3） “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：，其中X表示SO₃^2-、HSO₃^-或H₂SO₃ ， δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为

②调节溶液的pH不能过低，理由为
（4） “沉银液”加碱调至pH=8.0，Na₂SO₃可再生并循环利用，其再生原理为(用离子方程式表示)。
（5）已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)₂]=2.5×10^-16.
Ksp[Sb(OH)₃])=10^-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb²⁺的溶液( 含少量Sb³⁺杂质)。欲获得较纯净的Pb²⁺溶液，调节PH的范围为。 (忽略溶液体积变化)

下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作或现象
A	证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp	向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B	除去CO₂中少量的SO₂	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
C	证明溶液中含有Fe²⁺	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D	清洗用KMnO₄制备O₂的试管中残留的MnO₂	用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管

A . A B . B C . C D . D

某工业废料中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na₂Cr₂O₇。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂等物

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO₄^2- +2H+ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+ H₂O

③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度(g/100 g H₂O)如下表：

（1） “焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为。
（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO₂^- ，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为。
（3） “系列操作”为：继续加入稀硫酸、、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 (写化学式)。
（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为。
（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na₂Cr₂O₇。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀釋至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol/L'的FeSO₄溶液进行氧化还原滴定，到终点时清耗FeSO₄溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ Fe₂(SO₄)₃+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)=mol/L。

下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向KNO₃和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO₃^-被还原为NH₃
B	將Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO₃)₂样品中一定含有Fe³⁺
C	向浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S) > K_sp(Ag₂CO₃)
D	向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl₃溶液	有机层呈橙红色	还原性Fe²⁺>I^-

A . A B . B C . C D . D

铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似

II.常温下：Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20、Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Mn(OH)₂]=-2.1×10^-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式。
（2） ①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂ ，选择最合理步骤顺序。
a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO₂ c.加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f.洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是。
（3） ①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是(任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol/L、c(Fe³⁺)=0.008mol/L c(Mn²⁺)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）

A . AgCl、AgBr、AgI B . AgI、AgBr、AgCl C . AgBr、AgCl、AgI D . 三种沉淀同时析出

t℃时，两种碳酸盐MCO₃（M表示X²⁺或Y²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

图片_x0020_1450619181

下列说法正确的是（）

A . 线a表示YCO₃的溶解平衡曲线 B . $\text{[math]}$ C . t℃时，向XCO₃悬浊液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可能有YCO₃生成 D . t℃时，向饱和YCO₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，一定能产生YCO₃沉淀

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A . 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B . 在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，Agl沉淀可转化为Ag₂S沉淀 C . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的K_aP增大 D . 在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp = c^m(Aⁿ⁺)·cⁿ(B^m−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25℃)	8.0×10⁻¹⁶	2.2×10⁻²⁰	4.0×10⁻³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3~4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是（）

A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B . 该溶液中c(SO₄²⁻)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4 C . 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液 D . 在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

化学式

HA(A代表某种酸根)

HNO₂

H₂CO₃

K_a=4.9´10^-10

K_a=4.6´10^-4

K_a1=4.1´10^-7

K_a2=5.6´10^-11

（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因。
（2） NaHCO₃的电离方程式是。
（3） A^-、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 在水中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。
（4）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式。
（5）某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如下图所示实验。

①充分反应后a试管中大量存在的离子是。

②用离子方程式表示b试管中发生的反应。

某小组探究 $\text{[math]}$ 沉淀向 $\text{[math]}$ 沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：

（1）已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是___________。

A . 温度一定，当溶液中 $\text{[math]}$ 时，此溶液为 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合后的溶液中，一定有 $\text{[math]}$ C . 向饱和 $\text{[math]}$ 水溶液中加入盐酸， $\text{[math]}$ 值变大 D . $\text{[math]}$ 时，与水中相比， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度、 $\text{[math]}$ 均要小
（2）写出 $\text{[math]}$ 沉淀向 $\text{[math]}$ 沉淀转化的离子方程式：。
（3）该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ (请在答题卷的方框中填入物质及计量数) 。
（4）为避免 $\text{[math]}$ 沉淀向 $\text{[math]}$ 沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是。

探究溶液中 $\text{[math]}$ 与单质s的反应。

资料： $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ 盐酸， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 盐酸中均发生沉淀的转化

实验Ⅰ 将10mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

（1）研究黑色固体b的组成
①根据S具有性，推测b中可能含有 $\text{[math]}$ 、Ag、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ 具体操作如图所示
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含 $\text{[math]}$ ，可选择的试剂是(填序号)。
a．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有 $\text{[math]}$ ，写出同时生成Ag和 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
（2）研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，依据是。
实验Ⅲ 具体操作如图所示
①说明溶液a中不含 $\text{[math]}$ 的实验证据是。
②加入足量稀盐酸的作用是。
（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究 $\text{[math]}$ 溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物质是。
②改用 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
（4）用 $\text{[math]}$ 溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中 $\text{[math]}$ 与S反应的离子方程式并简要说明 $\text{[math]}$ 的作用：。