①a电极名称为。
②c电极的电极反应式为。
③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu时,理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是L。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ•mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ•mol-1
①在图示的转化中,化合价不变的元素是。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为 。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。
2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 , 装置如图所示,
下列说法不正确的是( )
①负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-
②电池放电后,溶液的pH不断升高
③每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-
④负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
电极X的材料是;电解质溶液Y是;
反应时间 t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
总压强 P/100kPa |
4.8 |
5.44 |
5.76 |
5.92 |
6.00 |
6.00 |
由表中数据计算,达到平衡时NO2的转化率为,该温度下的平衡常数K=。
(实验方案)在一定温度下,向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末,测量收集150 mL O2所需的时间。
实验序号 | H2O2溶液的浓度/% | 温度/℃ | 时间/s |
Ⅰ | 30 | 20 | 待测 |
Ⅱ | 15 | 30 | 待测 |
Ⅲ | a | b | 待测 |
为了达到实验目的,补全实验方案。
①若a与b不相等,则a=;b=。
②若a与b相等,则设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是。
滤液
早期制备方法
①Ⅰ为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。
②Ⅱ为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是。
我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法,原理如右图所示(已知: , Y膜为选择性交换膜)。
①b极上的电极反应为。
②X膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电池工作时,a极室的pH (填“变大”、“变小”、“不变”)
④每生成1 mol H2O2 , 电路中转移mol电子。