电镀 知识点题库

（1） 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁△H₂ ．

①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁

②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂

（2） 已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量 57.3kJ．

（3） 已知：C₃H₈（g ）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^﹣1

CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^﹣1

则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=kJ•mol^﹣1

（4） 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na₂S_x ． 该电池正极的电极反应式为．

用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为 g．

（1） b 处通入(填“CH₄”或“O₂”)，电极反应式为：。

（2） 当乙中 pH＝13  时，a  处通入标准状况下mL  的气体(填“O₂”或 “CH₄”)，c 电极的电极反应式为：。

（3） 若用丙装置在 Fe 上镀 Cu，则 e 为(填“Fe”或“Cu”)，若 e，f 为惰性电极， 写出电解反应的离子方程式：。若 e，f 为惰性电极，丙中溶液为不饱和 Na₂CO₃ 溶液， 则电解过程中pH(填“变大”、“不变”或“变小”)，原因是。

（1） b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。

（2） 在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。

（3） 如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。

（4） 若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

（1） B极是电源的极，电极C的电极反应式为：。

（2） 若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。

（3） 现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是（填“铜”或“银”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为。

（4） 一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动。

（1） 滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是

（2） 为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

（3） 硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入 的目的是，反应的离子方程式为

（4） 利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是

（5） 滤液C进行如下所示处理可以制得 。滤液C 溶液D

①操作X的名称是

② 在强碱溶液中用 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料— ，该反应的离子方程式是

（1） 基态N原子的核外电子排布式为。

（2） Fe元素位于元素周期表的区，电负性大小：OS(填“＞”“＜”或“=”)。

（3） SO的空间结构为形，中心原子轨道的杂化方式为。

（4） 液氨中存在的分子间作用力包括。

（5） H₂O在不同条件下可得到不同结构的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞结构如下图所示：

①每个晶胞中所含的氢键数目为；

②设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶胞密度为g·cm^-3。