溴乙烷的制取知识点题库

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（　　）

A . 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等 B . 产物在a中第一层 C . a中有产物和水还含HBr、CH₃CH₂OH等 D . b中盛放的酸性KMnO₄溶液会褪色

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

（1）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是　　．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂．
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是　　．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂﹣O﹣CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等．
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“﹣CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是　　．（填字母）
a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO₃           d．KCl
（2）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图2所示固定后，水浴加热．
（1）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1，2﹣二溴乙烷．

方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量．

方案Ⅱ：将E及其后面的装置拆除后，连接图2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量．

（1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接　　接　接　E　接　．
（2）温度计水银球的正确位置是
（3） D与分液漏斗相比，其主要优点是
（4） E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是
（5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是

某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．该反应发生的原理为：C₂H₅OH+HBr

C₂H₅Br+H₂O

用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：①在图甲试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．②将试管如图固定后，水浴加热．

（1）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是，若无A试管，则B中可加入试剂
（3）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最好的是　．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO₃d．KCl．

某兴趣小组同学在实验室用加热l﹣丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

请回答下列问题：

（1） A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成 c．水是反应的催化剂
（3）写出此实验制1﹣溴丁烷的总化学方程式
（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH₂CH₂CH₂CH₃”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？
（5）为了进一步提纯1﹣溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1﹣丁醇
﹣89.5
117.3
1﹣溴丁烷
﹣112.4
101.6
丁醚
﹣95.3
142.4
1﹣丁烯
﹣185.3
﹣6.5
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至　收集所得馏分．

实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄═NaHSO₄+HBr C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O

其中可能发生的副反应有：2HBr+H₂SO₄（浓）═Br₂+SO₂↑+2H₂O

已知CH₃CH₂Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：

（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有：
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用
（3）溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的依据是

如图是某化学课外活动小组制备氯乙烷的实验装置图．已知：氯乙烷是一种无色可燃气体，沸点为12.5℃．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作为水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，该气体点燃后可燃烧．

请回答下列问题：

（1） B中逸出气体的主要成分是
（2） D瓶的作用是
（3） E管的作用是
（4） F管口点燃的气体的分子式是
（5） A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；

（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有① ；
②
（3）冷水的作用；d试管中的现象
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂ ，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列供选试剂中最适合的是　．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　 C．Na₂SO₃溶液　 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为384℃）．根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为　　（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是　冷却、液封溴乙烷　．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第　层
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、　（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是　　（选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是：（填仪器名称）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行（填操作名称）

实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂

CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	﹣130	9	﹣116

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．

某有机物的结构简式为

。下列关于该物质的说法中正确的是( )

A . 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类 B . 该物质能和AgNO₃溶液反应产生AgBr沉淀 C . 该物质可以发生消去反应 D . 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

现通过以下步骤由

制备

（1）写出A,B的结构简式:A， B。
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应。只填字母代号）。
（3）写出反应A→B所需的试剂和条件：。
（4）写出④和⑤的化学方程式，。

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是，不溶于水，且密度比水小的是。
（2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
① 用乙烷制备氯乙烷（C₂H₅Cl），；
② 乙烯与水反应制乙醇，；
③ 苯制取溴苯，。

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂ CH₂=CH₂+Br₂→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；
（5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷(C₂H₅Br)通常采用以下方法：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物(如图所示)。

图片_x0020_100043

该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚：Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）该方法制备溴乙烷(C₂H₅Br)的涉及的化学方程式：①NaBr+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr ；②。
（2）图中的试管放入冰水混合物的目的是。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br₂的生成 c.减小硫酸溶液的密度 d.水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列试剂中最适合的是(填字母)。
a.H₂O b.NaOH溶液 c.CCl₄ d.Na₂SO₃溶液
（5）在制备溴乙烷时，会采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是。但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

下列化学方程式正确的是（）

A . 甲苯与浓硝酸反应制TNT：

+ HNO₃ $\text{[math]}$

+ H₂O B . BrCH₂CH₂COOH与NaOH醇溶液共热：BrCH₂CH₂COOH+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CHCOOH + NaBr + H₂O C . 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2

+ CO₂+ H₂O→2

+ Na₂CO₃ D . 乙醇与浓氢溴酸反应：CH₃CH₂OH + HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br + H₂O

下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（）

A . 乙炔与溴化氢发生加成反应 B . 乙烷与溴单质发生取代反应 C . 乙烯与溴单质发生加成反应 D . 乙烯与溴化氢发生加成反应

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。

实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

图片_x0020_100017

试回答下列问题：

（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是。
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的(填序号)。
A．Na₂SO₃溶液 B．H₂O C．NaOH溶液 D．CCl₄
（4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行(填操作名称)。
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填序号)。
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物（如图所示）。该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1－溴丁烷等。有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）该方法制备溴乙烷（C₂H₅Br）涉及的化学方程式：
①NaBr+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr；
②
（2）图中试管内放入冰水混合物的目的是。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．水是反应的催化剂
c．减小硫酸溶液的密度 d．减少Br₂的生成
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂ ，下列试剂中最适合的是（填字母）。
a．H₂O b．NaOH溶液 c．CCl₄d．Na₂SO₃溶液
（5）在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：。但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：。

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

物质	熔点/℃	沸点/℃
1﹣丁醇	﹣89.5	117.3
1﹣溴丁烷	﹣112.4	101.6
丁醚	﹣95.3	142.4
1﹣丁烯	﹣185.3	﹣6.5

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