乙醇的工业制法知识点题库

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）B的化学名称是。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为。

作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（　　）

A . 这种人工皂不含任何化学物质 B . 该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油 C . 有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 D . 该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺

工业上，为使95.6%的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，这种物质是（　　）

A . 无水硫酸 B . 无水氯化钙 C . 生石灰 D . 浓硫酸

以高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馏得到一种可以缓解石油危机的物质，这种物质是（　　）

A . 酒精 B . 氢气 C . 木炭 D . 一氧化碳

（1）乙醇俗称，其分子中的官能团是　（填序号）．

①羧基（﹣COOH） ②醛基（﹣CHO） ③羟基（﹣OH）

（2）发酵法制乙醇的过程可简略表示如下：

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆；2C₂H₅OH+2CO₂↑

上述反应中C₆H₁₂O₆的名称是，实验室中常用或氢氧化铜悬浊液来检验．

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：

（1）写出吸收池中反应的离子方程式
（2）从分解池中循环使用的物质是
（3）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如表：

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
提高氢碳n（H₂）/n（CO₂）比，对生成乙醇（选填“不利”、“有利”或“无影响”）．

酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是；A中温度计的位置正确的是（选填a、b或c）；
（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是．欲收集无水乙醇，可加入足量的（填物质名称）后再进行蒸馏．
（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于　 mL．
（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．加热半小时的目的是．已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为 g/L．
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是　　（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为　　（选填编号）
a．①③b．②④c．②③d．①④

无水酒精（含乙醇99.5%以上）的制法通常蒸馏不能制得纯酒精，浓度为94%～96%时，即为恒沸溶液．工业酒精（96%）→无水酒精（99.5%）的方法

下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（　　）

A . 制乙醇：CH₃CHO+H₂ CH₃CH₂OH B . 制盐酸：H₂+Cl₂2 HCl C . 制烧碱：2NaCl+2H₂O

2 NaOH+H₂↑+Cl₂↑ D . 湿法冶炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应

②CH₃CH₂Br与氢氧化钠水溶液共热③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O→nC₆H₁₂O₆（葡萄糖） C₆H₁₂O₆（葡萄糖）→2C₂H₅OH+2CO₂↑．

（1）方法①的化学反应方程式是．
（2）方法②的化学反应类型是．
（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？，请简述理由：．
（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是

A . ① B . ③ C . ①③ D . ②③ E . ①②③

淀粉酶

葡萄糖

C₂H₅OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，经精馏可得95%的工业乙醇．含乙醇以上的叫无水酒精．用工业酒精与混合，再经的方法得到无水乙醇．

生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
(不写反应条件)，原子利用率是。
（3）属于乙醇的同分异构体的是(选填编号)。
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为

下列制取乙醇的反应中，原子经济性最差的是（）

A . CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH B . CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH C . CH₃CH₂Br+H₂O→CH₃CH₂OH+HBr D . C₆H_l2O₆→2C₂H₅OH+2CO₂↑

A~G 七种烃的分子球棍模型如图所示，据此回答下列问题：

（1）能够发生加成反应的烃有种。
（2）与A互为同系物的是（填字母）。
（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：。
（4）烯烃在一定条件下被氧化时，由于断裂，转化为醛或酮。如：
某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简式：。

2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（）

A . 乙醇汽油是一种新型的化合物 B . 汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放 C . 工业常用裂化的方法提高汽油的产量 D . 用玉米、高梁发酵可以制得乙醇

从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B . 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 C . 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C₂H₅；一端是亲水（易溶于水）的—OH。

资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。

资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而-OH不能；—C₂H₅可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

（1）乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。

②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因。
（2）乙醇的用途
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。

a．糖化、发酵的过程均含有化学变化

b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏

c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是。
（3）乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙

醇的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是。

下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A . A B . B C . C D . D

某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。

实验现象
实验结论
①
钠沉在烧杯底部
钠的密度乙醇(填“大于”或“小于”)
②
反应有气体产生
（2）乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图。实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。
①反应时 $\text{[math]}$ 中铜丝的颜色变化为。
②一段时间后 $\text{[math]}$ 中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式，该实验说明乙醇具有性(填“氧化”或“还原”)。
（3）丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。

乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98%浓硫酸
熔点/℃
$\text{[math]}$
16.6
$\text{[math]}$
——
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
资料：温度高于140℃时发生副反应： $\text{[math]}$
①水从冷凝管的 (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)处进入。
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是 (填字母)。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是g。

（1）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是。
（2）乙烯与 $\text{[math]}$ 加成，乙烯使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色的原因是，工业上制取乙醇的化学方程式是。
（3）将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式为；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为；上述实验操作反复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式为。铜是该反应的，原因是。

	实验现象	实验结论
①	钠沉在烧杯底部	钠的密度乙醇(填“大于”或“小于”)
②		反应有气体产生

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	$\text{[math]}$	16.6	$\text{[math]}$	——
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

乙醇的工业制法 知识点题库

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