酯化实验知识点题库

要合成带有放射性氧元素（*O）的乙酸乙酯，除必要的反应条件外，下列各组反应物能满足合成要求的是（　　）

①CH₃CO*OH和C₂H₅OH

②CH₃COOH和C₂H₅*OH

③CH₃C*OOH和C₂H₅OH　　　　　　　

④CH₃CO*OH和C₂H₅*OH．

A . ①②③④ B . ①③④ C . ①②④ D . ②③④

某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO₄溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）

A . 充分加热至沸腾 B . 加入乙醛太少 C . 加入NaOH溶液的量不够 D . 加入CuSO₄溶液的量不够

某同学做乙醛的氧化实验，其过程为：取5mL 1mol/L的CuSO₄溶液加入盛有2mL 1mol/L的NaOH溶液的试管中，振荡使之混合，再滴入0.5mL 4%的CH₃CHO溶液，加热至沸腾，未出现砖红色沉淀，其原因可能是（　　）

A . 烧碱的量不足 B . 乙醛的量不足 C . 硫酸铜的量不足 D . 加热时间短

某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀．实验失败的原因可能是（　　）

A . 反应温度不够高 B . 加入NaOH溶液的量不够 C . 加入乙醛太多 D . 加入CuSO₄溶液的量不够

在乙醛与氢氧化铜反应生成红色沉淀的实验中，关键操作是（　　）

A . 乙醛要过量 B . CuSO₄要过量 C . NaOH要稍微过量 D . 氢氧化铜要新制

（1）做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：

①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2mL；③加入2%的CuSO₄溶液4﹣5滴；④加热试管．正确的顺序是　．

（2）实验室配制少量银氨溶液的方法：先向试管中加入，然后，其反应的离子方程式为，向银氨溶液中滴加少量乙醛，，片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为

已知CH₃C¹⁸OOH在水溶液中存在以下平衡：CH₃C¹⁸OOH⇌CH₃CO¹⁸OH，当 CH₃C¹⁸OOH与CH₃H₂OH发生酯化反应时，写出含¹⁸O的所有产物的结构简式：

乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

即酯化反应实质是经过中间体再转化为酯和水，以上反应均为可逆反应，回答下列问题：

（1）用进行该实验，¹⁸O可存在于哪些物质中

A . 乙酸　　 B . 乙醇　　 C . 乙酸乙酯　　 D . 水
（2）若用CH₃﹣CH₂﹣¹⁸O﹣H进行该实验，¹⁸O可存在于哪些物质中

A . 乙酸　　 B . 乙醇　　 C . 乙酸乙酯　　 D . 水
（3）请分别指出A～F反应属于取代反应的有，属于加成反应的有

下列表述正确的是（）

A . 比例模型为

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B . 2CH₃CH₂OD+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2DHO C . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH₃COOH+H¹⁸O﹣C₂H₅CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O

有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（）

A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应

某物质的结构式如下：

，下列叙述中不正确的是( )

A . 1mol该物质最多可与1molH₂加成 B . 1mol该物质最多可与2mol NaOH完全反应 C . 该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应 D . 该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应

下列关于乙酸的叙述正确的是（）

A . 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B . 乙酸在常温下能与NaOH、Na₂CO₃、乙醇等发生化学反应 C . 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 D . 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

以下说法错误的是（）

选项	工艺	叙述
A	谷物酿酒	陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
B	烧制陶瓷	涉及反应的方程式为CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂↑
C	铸造钱币	钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃
D	配置火药	火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种

A . A B . B C . C D . D

下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是（）

A . CH₃COOH＋CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O B . 2CH₃COOH＋Mg = (CH₃COO)₂Mg＋H₂↑ C . CH₄+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl+HCl D .

＋Br₂ $\text{[math]}$

＋HBr

乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持置已省略)和有关信息如下：

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g·cm^-3	1.1	0.80	0.88

下列说法正确的是( )

A . 加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加人即可 B . 装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯．提高产率 C . 装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出 D . 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去

聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。

下列关于聚丙烯酸酯的说法错误的是（）

A . 属于高分子化合物 B . 聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点 C . 单体为CH₂=CH-COOR D . 1mol分子中有n个碳碳双键。

以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(

)的正确顺序是（）

A . ①⑤②③④ B . ①②③④⑤ C . ②③⑤①④ D . ②③⑤①⑥

烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H₂的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：

（1） A的分子式是，A转化成B的反应类型是。
（2） B分子中的官能团名称是；鉴别B和D可选用的试剂是(填符合题意选项的字母编号)。
A． $\text{[math]}$ 溶液 B．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 C．蒸馏水
（3） F是一种高分子材料，其名称是，结构简式为。
（4） B生成C的化学方程式是。
（5）现用3.0gD与4.6gB制取E，其装置如图2所示。甲试管盛有滴加了酚酞的饱和 $\text{[math]}$ 溶液。
①实验中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是吸收乙醇、中和、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出。

②实验结束后，观察到试管中上层为透明、不溶于水的油状液体。但仔细对比，甲试管溶液的颜色比实验前要浅一些，你认为可能的原因是。

③若实验中乙酸乙酯的产率为67%，则实际得到的乙酸乙酯的质量为g(结果保留两位小数)。

下列有关实验操作的说法，不正确的是（）

A . 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用分析天平称取NaCl固体5.850g B . 用化学沉淀法去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ ，依次加入过量的NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液 C . 用铁片、石墨作为电极代替铜锌原电池中的锌片、铜片，也能产生电流 D . 制备乙酸乙酯的实验中，向试管中先加入乙醇，后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，并将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液的液面上

石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液”。下图中A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做。物质D中含有的官能团名称为。过程③发生的反应类型是。
（2）石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有种同分异构体，其中一氯代物共有4种的名称是。
（3）以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B，写出生成B的化学方程式。实验室实现过程④反应的化学方程式为。
（4）实验室常用下列装置实现过程⑥发生的化学反应。

①实验时，先在大试管中加入B、浓硫酸、D的混合物，再加入。

②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，从分液漏斗上口倒出。

③相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有(答一条即可)。

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