酯化实验 知识点题库
）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→ 
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ 
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
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（1） 实验时，冷凝管中的冷却水进口为 （选填“a”或“b”）；
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（2） 步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
-
（3） 步骤三中发生反应的化学方程式为 。
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（4） Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
白磷
44.1
280.5
1.82
2P（过量）+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
-
（5） 碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
-
（6） 向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是。
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（7） 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、可不化简）。
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（1） 写出左试管中主要反应的方程式：；
-
（2） 加入浓硫酸的作用：；
-
（3） 饱和Na2CO3的作用是： ；
-
（4） 分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)，所需主要仪器为。
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（5） 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水，有气味。
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（1） 写出制备乙酸乙酯的化学方程式：；
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（2） 实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 ；
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（3） 加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是。
浓硫酸用量又不能过多，原因是。
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（4） 饱和Na2CO3溶液的作用是、、。
-
（5） 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水，有 气味。
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（1） C中含官能团名称；
-
（2） 写出B与D反应的化学方程式；反应类型：。
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（3） 写出反应③的化学方程式：
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（1） Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
A物质所含官能团的名称是。
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（2） 反应③的化学方程式是。
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（3） 下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。
a. CH3CH3
b. CH3CHCl2
c. CH3CH2Br
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（4） Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2 ， 加热，其现象是。
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（5） 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。
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（6） 有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
①有机物E的相对分子量为：．
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．
②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为 mol．
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式。
下列说法正确的是：（ ）
2C2H5OH+2CO2↑
D . 反应③和④的反应条件一定相同
CH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。 实验步骤如下：
步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。
步骤2：按如图连接装置。
步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。
步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。
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（1） 仪器A的名称是；向其中加入碎瓷片的目的是。
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（2） 装置中分水器的作用是，判断反应已经完成的标志是。
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（3） 反应时生成的主要有机副产物有丁醚和(用结构简式表示)。
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（4） 步骤4中，分离出有机相的具体操作是。
有关物质的性质数据如表所示：
| 物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水溶性 |
| 苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
| 异丙醇 | 60 | 0.79 | 82 | 易溶 |
| 苯甲酸异丙酯 | 164 | 1.08 | 218 | 不溶 |
用如图所示装置进行实验：
步骤ⅰ：在图甲干燥的a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓硫酸和几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲的仪器a中液体进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
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（1） 步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是_______(填字母)。A . 异丙醇、苯甲酸、浓硫酸 B . 浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 C . 异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
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（2） 图甲中仪器a的名称为，加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是。
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（3） 实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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（4） 操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为。
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（5） 步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为(填字母“f”或“g”)。
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（6） 若得到苯甲酸异丙酯的质量为40.93g，则该实验的产率为%(保留2位有效数字)。
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（1） 取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为。
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（2） 在（1）的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为。
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（3） 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________（写字母）：A . 用洁净的试管 B . 向银氨溶液中加入硝酸酸化 C . 用前几天配制好的银氨溶液 D . 直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸； E . 在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
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（4） 写出
和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式。
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（5） 你认为选择甲装置还是乙装置好？，原因是。
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（6） 实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是。
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（7） 一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释。
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（1） Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是。
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（2） 出炉煤气中含有丙烯(
)，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是。
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（3） 焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇(
)，乙二醇与乙醇(填“是”或“不是”)同系物。
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（4） 出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是。
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（5） Ⅱ．“酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
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（6） 该实验加入浓硫酸的作用是。
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（7） 如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)
， 沸点34.5℃。
下列说法正确的是（ ）
