常用仪器及其使用知识点题库

某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（）

A . 蒸发 B . 萃取 C . 过滤 D . 蒸馏

下列仪器及其名称不正确的是（）

A .

量筒 B .

试管 C .

蒸发皿 D .

分液漏斗

仪器名称为“烧瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

实验室需配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A . 某同学观察液面时俯视 B . 没有进行上述的操作步骤D C . 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D . 容量瓶使用前内壁沾有水珠

下列仪器名称为“干燥管”的是（）

A .

B .

C .

D .

下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁 C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁 D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO₃的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是（）

A . 用量筒配制100 mL待测液 B . 滴定前用待测液润洗锥形瓶 C . 当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D . 装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低

下列有关实验说法正确的是（）

A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量 B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高 C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂 D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH

过碳酸钠( xNa₂CO₃• yH₂O₂)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有 Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题：

（1）该流程中氯化钠的作用是。
（2） “抽滤” 操作如图所示，仪器 a 的名称，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的原因是。
（3）下列操作或描述错误的是_____________

A . 制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解 B . 采用热水洗涤可提高除杂效果 C . 洗涤时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D . 为加快干燥速度，产品可在真空干燥器中干燥
（4）为测定过碳酸钠的化学式，某化学兴趣小组准确称取0.3140g 样品溶于水配成待测液，用如图装置进行实验，选出实验正确的操作并排序：(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→ → → →

a．将MnO₂转移到待测液中

b．将待测液转移到MnO₂ 中

c．调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度

d．静置一段时间使气体冷却

e．如图在 Y 型管中装入MnO₂ 和待测液
（5）由(4) 中实验测得产生氧气的体积为36.75mL，已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mo1^-1 ，则过碳酸钠的化学式为。

下列有关实验仪器或用品的使用正确的是（）

A . 用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸 B . 在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率 C . 用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 D . 用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

分离操作中，不需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

实验室要用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸准确配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的（）

A . $\text{[math]}$ 容量瓶 B . 胶头滴管 C . 托盘天平 D . 量筒

亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。

回答下列问题：

（1） NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂ ， Cu和稀HNO₃制NO。
①制取NO的离子方程式为

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至右)。
（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
反应原理：NaNO₂＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H₂O。制取装置图：

①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗的优点是

②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是
（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为

酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：

（1） Ⅰ.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 $\text{[math]}$ 。
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$ ，根据上述滴定结果可知该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）若用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。
③若25℃时， $\text{[math]}$ 的醋酸与 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液等体积混合量中性，则醋酸的电离常数为(用含a的代数式表示)。
（3） Ⅱ.氧化还原滴定
$\text{[math]}$ 的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。步骤如下：
①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液；
②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，平行滴定3次。
若 $\text{[math]}$ 标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为%。

实验室需要两种不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，甲瓶为100mL 1.0mol/L $\text{[math]}$ 溶液，乙瓶为100g 15% $\text{[math]}$ 溶液。

（1）若将乙瓶溶液的浓度转化为物质的量浓度，还需要的物理量是。
（2）实验室用 $\text{[math]}$ 固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是。
（3）配制过程中需要“摇匀”，写出配制甲瓶溶液“摇匀”的具体操作。
（4）配制甲瓶溶液时，未经冷却，直接转移到容量瓶中，所配溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
（5）实验室制取硫酸铜有以下两种方案：
方案一：
方案二：
上述两种方案中(填“方案一”或“方案二”)更优，理由是。

下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A .

B .

C .

D .

某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说过法正确的是（）

A . 试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸 B . 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C . 操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D . 可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有 $\text{[math]}$

某同学用50 mL0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL0.55 mol•L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行，测定强酸与强碱中和反应的反应热。回答下列问题：

（1）图中有处必要的仪器或用品未画出，它是。
（2）向小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是(填标号)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入
b．分三次少量倒入
c．一次迅速倒入
（3）装置中加隔热层的目的是。
（4）该同学实验记录的数据如表所示：
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.63
3.38
2
24.5
24.2
24.35
27.74
3.39
3
25
24.2
24.75
28.15
3.40
表中记录的终止温度是指，根据上表数据计算中和反应的反应热△H=(近似认为实验所用盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g•cm^-3 ，中和后溶液的比热容c为4.18 J•g^-1•℃^-1)。
（5）若用1.1 g NaOH固体代替50 mL0.55 mol•L^-1的NaOH溶液进行上述实验，放出的热量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置(甲为氯气制备装置，部分夹持装置已略去)制取ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3Cl₂=2ICl₃。下列说法正确的是（）

A . 装置甲盛浓盐酸的装置叫长颈漏斗 B . 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl₂ C . 装置丁中生成ICl₃ ，碘元素的化合价为-3价 D . 装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替

下列关于容量瓶的说法正确的是（）

A . 容量瓶使用前需检查是否漏水 B . 若容量瓶中有少量水，应先烘干再使用 C . 容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 D . 配制好的溶液可长时间储存在容量瓶中

实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度/℃	温度差/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.63	3.38
2	24.5	24.2	24.35	27.74	3.39
3	25	24.2	24.75	28.15	3.40

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