①给试管中的药品加热,必须先 ,后集中加热.
②点燃可燃性气体(如H2、CO等)时,都要先 ,后点燃.
③H2还原CuO实验结束时,要先 ,后移去导气管.
(2)要分离下列四组混合物:a.饱和食盐水与沙子 b.从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 c.水和汽油的混合物 d.CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
①分离a、b的操作分别为 、 .
②上述四组分离时需使用酒精灯的有 和 (填序号).
③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用,这种仪器是
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3 , 20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中,在55~60℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液;
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
a. 蒸馏、除去乙醚后,收集151~156℃馏分
b. 水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c. 过滤
d. 往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量的水
① 上述提纯步骤的正确顺序是;
② b中水层用乙醚萃取的目的是;
③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有,操作d中,加入NaCl固体的作用是。
查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是。
a.CCl4
b.H2O
c.NH4Cl饱和溶液
d.植物油
用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液
②量取:用mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
①需要量取浓硫酸 mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时,仰视刻度线
C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2 , 打开K1 , 旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
①蒸馏时,先点燃酒精灯,再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气,用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时,先检查装置气密性后装药品
④分液时,先打开分液漏斗上口的塞子,后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时,先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时,先放质量较小的砝码,后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应迅速补加沸石后继续加热
回答下列问题:
①氧气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧气,选择上图中的装置,按气流方向的连接顺序为:氧气的发生装置→(填小写字母);检验氧气已收集满的操作和现象为。
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时,先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体(如H2、CO等)时,先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的 溶液
物理性质 |
毒性 |
色态 |
挥发性 |
熔点 |
沸点 |
剧毒 |
金黄色液体 |
易挥发 |
-76℃ |
138℃ |
|
化学性质 |
①300℃以上完全分解; ②S2Cl2+Cl2 2SCl2; ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险; ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气; |
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。
仪器m的名称为,装置A中发生反应的离子方程式为 。
①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振荡、过滤、洗涤,将所得溶液均放入锥形瓶中;
②向锥形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL;
③向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+ , 终点所用体积为10.00mL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ;Ksp(AgSCN)=2×10-12
滴定终点的现象为。
已知:34℃时结晶得到 , 加热至210℃得到 。
请回答:
涂凡士林→检漏→→→→→→清洗干净。
a.打开玻璃塞放气
b.打开旋塞放气
c.将溶液和苯转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞
d.右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,将分液漏斗上下颠倒振荡
e.右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,将分液漏斗倒转振荡
f.置于铁架台铁圈上静置,打开玻璃塞,将旋塞拧开,放出下层液体
g.从下口放出溴的苯溶液
h.从上口倒出溴的苯溶液
①仪器 A的名称为。
②装置接口的连接顺序为 f→ 。
③实验过程中通入 CO2需要过量,原因是。
④该反应中生成副产物氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的化学方程式:。
实验步骤:
①打开 K1、K2和 K3 , 缓缓通入 N2;
②数分钟后关闭 K1 , K3 , 打开 K4 , 点燃酒精喷灯,加热 A中样品;
③一段时间后,熄灭酒精灯,打开 K1 , 通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2 , 冷却到室温,称量 A.重复上述 操作步骤,直至 A恒重,记为 m4g(此时装置 A中为 La2O3)。称重装置 C,记为 m5g。
①实验中第二次通入 N2的目的为。
②根据实验记录,当 =,说明制得的样品中不含有La(OH)CO3;计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=(列式表示)。