化学实验操作的先后顺序知识点题库

实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验．下列说法中正确的是（　　）

A . 步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 B . 步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 C . 步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间 D . 步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe³⁺

在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是

A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝

B．先加入药品再检查装置的气密性

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管

D．

如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃ ，仪器连接顺序正确的是（）

A . a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B . a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g C . a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D . a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H₂还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热

⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中．

化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)

请回答下列问题：

（1）根据上述实验装置，用MnO₂和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl₂ ，可选用的发生、净化装置连接顺序为→E→接E，第一个E装置的药品是。
（2）根据上述实验装置，为制备干燥NH₃ ，可选用的发生、净化装置为接。其中发生装置中可以选用的药品为(填选项字母)
a．碱石灰和浓氨水 b．浓H₂SO₄和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵
（3）一定条件下，Cl₂ 与CH₄在装置F中发生反应，其有机物有。(填化学式)
（4）利用装置F可探究Cl₂和NH₃的反应。
已知Cl₂与NH₃可发生反应：3Cl+2NH₃=N₂+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂ ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH₃。

①不能先通入NH₃的原因：。

②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：。

③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：。

④请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：。

将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

(一)	(二)	(三)

(四)	(五)	(六)

（1）图中A、B、C三种仪器的名称是。
（2）将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：e接()；()接()；()接( )；()接()；()接()。
（3） A仪器中c口用于，d口用于。
（4）蒸馏时，温度计水银球应处在位置。
（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是。
（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是。

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何判断其已洗涤干净。
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是。
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄ ，并加热CCl₄ ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄ ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。操作顺序为：⑥→③→。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂ ，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂ ，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂ ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O $\text{[math]}$ 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr₂O $\text{[math]}$ +6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为。
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为。

亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L^-1BaCl₂溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m₁g

乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N₂｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N₂ ，最终称得C装置反应前后增重m₂g

回答下列问题

（1）甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为｡
（2）如何判断步骤②中滴加BaCl₂溶液已过量｡
（3）甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为(用含带m1的代数式表示)
（4）乙方案中第一次通入氮气的目的是｡
（5）乙方案中B装置的作用是，若C、D置中药品相同，则是(填药品名称)，若无D装置，测定结果(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)
（6）有同学设计实验通过测量产生的SO₂气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是｡

用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制100 mL 1mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（）

A . ④③⑦⑤⑥ B . ②⑤⑦⑥ C . ①③⑤⑥⑦ D . ②⑥③⑦⑤⑥

（1）写出NaHSO₄在水中的电离方程式。
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是。
（3）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。
（4）利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为。
（5）以上两种方法(填“前”或“后”)者好，原因是。

在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 ( )

A . 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液加入铁粉，CuCl₂首先反应 B . 向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应 C . 向浓度都为0.1 mol/LNa₂CO₃和NaOH溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应 D . 向FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

由 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 的反应类型有： $\text{[math]}$ 取代 $\text{[math]}$ 水解 $\text{[math]}$ 反应 $\text{[math]}$ 加成反应 $\text{[math]}$ 消去反应 $\text{[math]}$ 氧化反应按反应的先后顺序最合理的反应组合是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^﹣⇌[CuCl₃]²^﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₄_﹣_nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。

（1）方案一：铜粉还原CuSO₄溶液

请回答：

步骤①中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤②中，加入大量水的作用是。
（3）如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止。
（4）随着pH减小，Cu₂(OH)₄_﹣_nCl_n中铜的质量分数。
A.增大 B.不变 C.减小 D.不能确定
（5）方案二：在氯化氢气流中加热CuCl₂•2H₂O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：

请回答：

实验操作的先后顺序是a→→→→e（填操作的编号）

a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯，加热

c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却

e停止通入HCl，然后通入N₂
（6）在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。
（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂杂质，请分析产生CuCl₂杂质的原因。

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO₂与酸性NaClO₃溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO₂并探究其性质。

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已知：浓硫酸与Na₂SO₃固体反应可用来制备SO₂ ，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称为。
（2）通过装置B中反应制备ClO₂ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）欲制备一瓶ClO₂ ，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-。
（4）装置D盛放冰水的目的。
（5）证明ClO₂的氧化性比Fe³⁺强的实验方案是。
（6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO₂的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

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（1）氨气的制备
①氨气的发生装置中反应的化学方程式为。装置C的仪器名称。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I₂(s)＋I^-(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I^－，氧化产物为N₂_。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中要加少量NaI固体，且反应的适宜温度为40～70℃。
①采用的加热方式为。

②I₂与Na₂CO₃溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO₃ ，一个反应为：I₂+Na₂CO₃=NaI+NaIO+CO₂↑，另一个反应为：。

③I₂与Na₂CO₃溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是。
（2）步骤Ⅱ中，水合肼与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
（3）步骤Ⅱ得到的溶液pH为6.5～7.若溶液中 $\text{[math]}$ 超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为：
①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)₂溶液，过滤，得到溶液A；

②在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；

③在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.5～7，得粗NaI溶液。

则：试剂X的化学式为，试剂Y的化学式为。
（4）在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是(填字母)。
（5）将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加热乙醇→→→→→纯品(选填序号)。
①减压蒸发结晶②真空干燥③NaI•2H₂O粗品溶解④趁热过滤

二氯化钒(VCl₂)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl₂：

方案一：V₂O₅ $\text{[math]}$ VCl₂溶液

方案二：在800℃的N₂流中VCl₃分解

（1）请写出方案一的化学方程式：。
（2）某学习小组在实验室用方案二制备VCl₂并检验其气体产物Cl₂。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→(用大写字母填空)。

②焦性没食子酸溶液的作用是。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成。
（3）测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.500mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^- ，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为。

②产品中VCl₂的物质的量分数为。(保留3位有效数字)
（4）钒元素的常见离子有V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO $\text{[math]}$ ，小组同学进一步用如图所示装置验证还原性V²⁺强于VO²⁺。接通电路后，能观察到的实验现象是。