氯气的实验室制法 知识点题库

（1） A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有．

（2） 从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式．

（3） 同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：

①提出合理假设

假设1：Cl^﹣的浓度对反应的影响；假设2：．

（1） 甲中发生的离子方程式：

（2） 乙中盛的试剂、作用；丙中盛的试剂；

（3） 若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其化学方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显色，此反应可证明氧化性：氯气碘单质．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释．

（1） 写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2） 仪器a为，上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）．

（3） 通过B是为了除去HCl，在B中应加入；

（4） 写出F中发生反应的化学方程式．

（1） 装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是．

（2） 盛浓盐酸的仪器名称是；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是；饱和食盐水的作用是．

（3） 吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^﹣、SO₄^2﹣和OH^﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．

①提出合理假设：

假设1：；

假设2：只存在ClO^﹣；

假设3：既不存在SO₃^2﹣ ， 也不存在ClO^﹣；

②吸收液中可能存在ClO^﹣的原因是（用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	/
步骤2：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，
步骤3：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，

（1） 装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为．

（2） 按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

a→．

（3） 装置C中饱和食盐水的作用是．

（4） 装置B中发生反应的离子方程式为．

（5） 加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为．

（1） I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：

实验室制备氨气化学方程式；

（2） 工业制备漂白粉化学方程式；

（3） 二氧化硫与氧气反应化学方程式；

（4） 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；

（5） 磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式。

（6） II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固体，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。

写出下列物质D 的化学式；

（7） ①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是；

（8） 将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是；

（9） F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为；

（10） 反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为mol。

（1） 用来制取氯气的装置是(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。

（2） 反应开始一段时间后，B，D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，(填“B”或“D”)试管中无明显现象。

（3） 装置C的作用是。

（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是。

（5） 该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。

（1） 该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。

①用不到的仪器是（填大写字母）

②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：(用导管口处的字母表示)。

③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式

④ C的作用，D的作用，E中倒置漏斗的作用是

（2） 该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。

① 通少量Cl₂时，G中的现象是，原因是（用化学方程式表示）

② H中的现象是。

③ 烧杯中NaOH溶液的作用是

（1） 在标准状况下，4.48LCH₄和CO₂的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为，其中CH₄和CO₂的物质的量之比为。

（2） 将17.1gBa(OH)₂溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH^-的物质的量浓度是mol/L。

（3） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm³)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm³ ， 则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

（4） 实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂ ， 发生反应的化学方程式：。ClO₂处理水时被还原成Cl^－ ， 不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应：NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O。写出配平的化学方程式。生成0.2molClO₂转移的电子数目为。

（5） 取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为。如果向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂ ， 该反应的离子方程式为。

（1） 仪器a的名称是。

（2） 写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（3） 浓盐酸在反应中的作用是，饱和食盐水的作用是，D装置的作用是。

（4） C装置制取漂白粉的化学方程式是。

（1） 写出A装置中发生反应的离子方程式。

（2） D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中_____实验。

（3） B装置中盛放的是，D中采用油浴加热(100℃~260℃)的原因是。

（4） A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是。

（5） 实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。

（1） 实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应的离子方程式为，若含有的足量浓盐酸与1mol固体反应，产生的分子数（填大于、等于或小于）．

（2） 若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液．当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为．

（3） 家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为．

（4） 某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将（填增大、减小或不变）．

（1） Ⅰ．为了防止制备的Cl₂逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

试回答：

发生装置选择(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。

（2） ①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是，检查的简单方法是。

②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是。

③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ(填“是”或“否”)可行，理由是。装置Ⅲ(填“是”或“否”)可行，理由是。

（3） Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。

比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。

（4） 反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是(填写操作名称)。

（5） 根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。

（1） 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。

（2） D元素在元素周期表中的位置为；写出A元素分别与B、D形成的18个电子的分子的化学式、。

（3） ①单质C在中反应的离子方程式是；

②实验室制取的化学方程式是。