氯气的实验室制法知识点题库

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1） A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式．
（2） a仪器的名称为．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HCl．写出D中反应的化学方程式，装置C的作用是．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6） D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式．

如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为．
（3） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄ ，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气 C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D . 用装置丁除去氯气中的少量氯化氢

硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl₃的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式为。
（2）图中g管的作用是。
（3）装置的连接顺序依次为A→→→→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是。
（4）停止实验时，正确的实验操作是。
（5）若硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，则其钠盐NaH₂BO₃为（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。
实验序号
0.1mol/LNaClO溶液/mL
0.1mol/LNaCl溶液/mL
0.2mol/LNaOH溶液/mL
H₂O /mL
品红
溶液
现象
①
5.0
0
0
x
4滴
较快褪色
②
0
5.0
5.0
0
4滴
不褪色
③
5.0
0
5.0
0
4滴
缓慢褪色
则x=，结论：。

下列装置或原理能达到实验目的的是（）

A . 制取Cl₂

B . 除去Cl₂中的HCl

C . 氯气的尾气处理

D . 测氯水的pH

钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H₂还原RuO₂来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B . 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C . 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D . 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

（1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式；
（2）装置A 中烧瓶内的固体可选用；装置B 中试剂可选用；
a.碱石灰
b.无水CuSO₄
c.无水CaCl₂
d.浓硫酸
（3） E 装置选用试剂的名称；
（4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
①请写出反应的化学方程式；
②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)
（5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl⁻）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质

Cu(OH)₂

Fe (OH)₂

Fe (OH)₃

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸钠的作用是；

②反应A后调节溶液的pH范围应为。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是。

某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是，实验中制备氯气的反应方程式为。
（2） C中发生反应的化学方程式为．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是，原因是。
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式。
（4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是；在F和H装置之间安装G装置的目的是。
（5） H中NaOH溶液的作用是。

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）

A . 若A为浓盐酸，B为MnO₂ ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D . 若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

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试回答:

（1）仪器A的名称是;
（2） C装置的作用是;
（3） D 装置的作用是;
（4） E中发生化学反应的方程式为:;
（5）烧杯G 中发生反应的化学方程式为:。

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

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（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是，装置C中盛放的液体是。
（3） D中反应的化学方程式是。
（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。

将8.7 g MnO₂粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( )

A . 等于4.48 L B . 等于2.24 L C . 在2.24 L～4.48 L之间 D . 小于2.24 L

“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

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已知有关信息：

①Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂ ， Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃。

请回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的离子方程式：。
（2）若拆去B装置，可能的后果是。
（3）有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是。
（4）测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-¹标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。
（5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

②C装置中的试剂X是 (填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：。

氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：

（1）化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的色气体，完成该反应的化学方程式：。
（2）除去氯气中的HCl，可以使用的试剂是，最合理的氯气发生装置是 (填字母)。
（3）化学家贝托莱将Cl₂的水溶液露置在阳光下，生成一种无色无味气体，该气体为，写出该反应的化学方程式：。
（4）化学家泰耐特将Cl₂通入石灰乳中得到漂白粉，该混合物具有漂白作用的物质是(填化学式)

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接，接，接，接。
（2）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（3）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式。

（4）可用氯气制消毒液，某“84”消毒液的说明书有以下信息(如表所示)：

药品名称	84消毒液
主要成分	NaClO，有效氯含量50.0~60.0g/L
注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用，密封保存
用法用量	稀释后浸泡或洗刷：白色衣物，浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液

①消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为(用离子方程式表示)。

②酸性硫酸亚铁溶液与“84”消毒液混合时反应的离子方程式是。

（5）氯氧化法处理含CN^-的废水过程：首先用液氯在KOH溶液中将KCN氧化成KOCN(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，请写出KCN被氧化成KOCN的化学方程式。

实验室利用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸制备干燥纯净的 $\text{[math]}$ ，并进行有关氯气的性质实验，装置图如下：

回答下列问题：

（1）写出上图中制备氯气的化学方程式，该反应中盐酸体现的化学性质是。
（2）仪器a的名称是，B装置中装有的试剂是。
（3） E中持续通入氯气可能观察到的现象是。
（4）甲同学向D装置中加入蒸馏水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：
甲同学采集的数据是(填字母)。
a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.氧气的体积分数
（5）反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案：
①配制 $\text{[math]}$ 溶液；
②取A装置中10mL残余液(锰离子己去除)稀释至250mL，取20mL于锥形瓶中；
③向锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。
乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
V(NaOH)/mL
24.00
24.10
23.90
根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是 $\text{[math]}$ 。

工业生产中制取某种物质，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是（）

A . 将Fe在O₂中燃烧制取Fe₂O₃颜料(铁红) B . 将MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂ C . 将Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉 D . 将Na与水反应制取NaOH

制备物质是化学工作者的重要任务之一

（1） Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl₂。
装置A中发生反应的离子方程式是，反应中盐酸体现的性质有。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中盛放的物质是。
（4）装置D用于收集Cl₂ ，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整(→表示气流方向) 。
（5） Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
工业上，将氯化钠溶液通电制备氯气，反应的离子方程式为。
（6）氯气制漂白粉的化学方程式为。

某化学小组通过下列装置用实验室制法制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：

（1）装置甲中发生反应的离子方程式为；
（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→(补充完整)，丙中应装溶液是；浓硫酸的作用是。
（3）某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是；
（4）把产生的气体从左往右通入如下装置，实验进行一段时间后，对此装置中的实验现象进行描述与分析：
①请描述通入氯气后甲、乙两处红纸花的颜色变化。
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 (填“Cl₂”或“HClO”)。
③丙处淀粉KI试纸变为 (填“蓝色”或“红色”)，其中Cl₂和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl₂+2KI=2KCl+。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H₂O /mL	品红溶液	现象
①	5.0	0	0	x	4滴	较快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	缓慢褪色

物质	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

测定次数	第1次	第2次	第3次
V(NaOH)/mL	24.00	24.10	23.90

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