海洋是一个巨大的化学资源宝库.海水综合利用的部分流程如下:
已知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.
用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子)提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ , 则吸收塔中反应的离子方程式为.
②母液中通入Cl2已获得含溴的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液.
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时,达到滴定终点的现象是,碘单质在产品中的质量分数是(用百分数表示,且保留1位小数).
若金属镁着火,也不能用干冰灭火器灭火,原因是(用化学式表示)
写出反应②的化学方程式;
写出反应④的化学方程式.
氯气排放会污染环境,可用NaOH溶液来吸收Cl2 , 写出该反应的化学方程式.
试回答下列问题:
学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂.
学生乙的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂.
学生丙的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
通过分析比较你认为学生的观点正确(填学生序号).
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
浓度/(g•L﹣1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图:
请回答下列问题
Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H=.
Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2 , 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅰ的离子方程式:,
步骤Ⅱ的化学方程式:。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为右图中。
下列说法错误的是( )