Ⅱ、铁在自然界分布广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为 ;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 (填化学式)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+494kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol
则反应 Fe2O3(s)+3C(s)+3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的 部分,主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有 SO2污染空气,脱SO2的方法是 。
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:已知:
①海水中溴元素(以Br﹣表示)的浓度0.068g/L;
②Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
H.静置、分层.
就此实验完成下列填空:
已知:MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( )
①试剂1可以选用NaOH溶液;
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗;
④制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝;
⑤制钠:电解饱和NaCl溶液;
⑥炼铁:CO在高温下还原铁矿石中的铁
请填写下列空白:
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na
B 电解熔融的 AlCl3 来制取 Al
C CO 还原 Fe2O3 制取 Fe
D 铝热反应原理制锰:4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O3
提取溴的过程中,经过 2 次 Br- Br2 转化的目的是
①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式 。
③步骤 V 加入萃取剂 M 为 ,步骤 VI 从 I2 的有机溶液获得 I2 可以用 的方法。
请回答下列问题:
物质C和M均为强氧化性物质,则C的电子式为,M的学化式为。
a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)。
下列有关说法错误的是( )
下列说法正确的是( )