（1） 写出NH₃的电子式　 ；画出碳原子结构示意图　 ；氧元素位于周期表第周期第　 族．

（2） 上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 

（3） 上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 

（4） 一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂ ， 反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（NH₃）= 　mol/（L•min）．

（5） 下列能说明上述反应已达平衡的是　 　．（填序号）

a.2c（NH₃）=c（H₂O）           b．CO₂的浓度不变

c．v_正（NH₃）：v_正（CO₂）=2：1  d．气体的压强不变

（6） 为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是　 　．（填序号）

a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．

（1） Y的原子结构示意图是 

（2） 甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式 

（3） 甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有 ．在0.1mol•L^﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 

（4）

工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH₃产率的是 ．

②反应Ⅱ：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=﹣536.1kJ•mol^﹣1

（i）此反应的平衡常数表达式K=　　 ．升高温度，K值  （填增大、减小或不变）．

（ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH₂）₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．

已知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=﹣1806.4kJ•mol^﹣1

写出CO（NH₂）₂（g）与NO反应的热化学方程式 

（1） 氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子．

（2） 氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是　 　（填编号）．

a．NH₃比PH₃稳定性强

b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

（3） 已知，氯胺NH₂Cl熔点﹣66℃，NH₄Cl熔点340℃，氯胺的电子式为　 　 ， 从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 

（4） NH₂Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH₂Cl发生水解的化学方程式为 

（5） 工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^﹣ ， 当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO₂^﹣、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为　 ，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1mol NO₃^﹣ ， 消耗铝 g．

（1） 实验室制取氨气．

①化学方程式是．

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 ．

（2） 完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：

a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂ 2NO．

b．氨的催化氧化：．

（3）

NO₂易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图2．

①NO₂溶于水的化学方程式是．

②使试管中NO₂恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为．

③为了消除NO₂的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是．

（4） 写出除掉Fe₂O₃中的SiO₂的离子方程式写出制取漂白粉的化学方程式．

（1） 写出氮原子的原子结构示意图；

（2） 氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO₂和Na₂SO₃溶液处理氮氧化物的反应过程如下：

NO NO₂ N₂

反应Ⅱ的离子方程式是；

（3） 羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．

①NH₂OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃相似，NH₂OH的水溶液中主要离子有

（填离子符号）．

②某离子化合物的组成元素与NH₂OH相同，其水溶液显酸性．该物质是

（填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

（4） 氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^﹣38 ， Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^﹣32 ， 向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe³⁺）、C（Al³⁺）均小于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1]时，调节溶液的pH应略大于．

（1） 该氮氢化合物的电子式为．

（2） 若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式．

（3） NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式．

（4） 氮可以形成多种离子，如N^3﹣ ， NH₂^﹣ ， N₃^﹣ ， NH₄⁺ ， N₂H₅⁺ ， N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺ ， 因此有类似于NH₄⁺的性质．

①写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式．

②NH₂^﹣的电子式为，N采用杂化方式，粒子空间构型为．

（1） 下图是自然界中碳、氧循环的示意图。

①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是。

②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是。

③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是。

（2） 下图是氮循环示意图，请回答下列问题。

①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为。

②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）。

③根据循环图判断下列说法不正确的是。

a．氮元素均被氧化

b．工业合成氨属于人工固氮

c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环