氮族元素简介知识点题库

X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O₂；（2）Z+Y→H₂O+W （3）Y+SO₂→Z+SO₃ 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（　　）

A . ZW Y X B . XYW Z C . YWZX D . ZWXY

施用化肥是提高农作物产量的重要措施，下列化肥属于氮肥的是（　　）

A . 尿素 B . 硫酸钙 C . 过磷酸钙 D . 硫酸钾

）关于氮的变化关系图如下：

则下列说法正确的是（　　）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述并不是所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中①②③均属于氮的固定

下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）

A . NH₃、O₂、HCl B . N₂、H₂、HCl C . CO₂、NO、O₂ D . SO₂、H₂S、H₂

催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：

NO₃^﹣→NO₂^﹣→NO→N₂O→N₂ ．已知在催化反硝化法中，H₂能将NO₃^﹣还原为N₂ ，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．

（1）上述反应的离子方程式为
（2） 10分钟内的平均反应速率υ（NO₃^﹣）= mol•L^﹣1•min^﹣1 ．
（3）在常温下，测得0.1mol•L^﹣1溶液的pH约为11，则NaNO₂的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为
（4）以下能促进NO₂^﹣水解的方法有　　（用相应的编号填写，下同）
A．加入1mol•L^﹣¹NaNO₂ B．升高温度 C．加水 D．加入1mol•L^﹣¹NaOH溶液 E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH₄⁺）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是　　
A．温度 B．压强 C．pH值 D．溶解氧
（6）水体中的NH₄⁺通过硝化后最终生成NO₃^﹣ ，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH₄⁺ ．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH₄⁺和Cl^﹣等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^﹣ ，则电解时阳极的电极反应式为

氮可以形成多种离子，如N³^﹣、NH₂^﹣、N₃^﹣、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆⁺等．已知N₂H₅⁺的形成过程类似于NH₄⁺的形成过程，N₂H₅⁺在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：

（1）该电中性分子的化学式：　　；

（2）N₂H₅⁺的电子式：　　；

（3）1mol N₃^﹣共有　 mol 电子；

（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^﹣电子数相同的物质的化学式．

磷是重要的非金属元素

（1）有关白磷（P₄）的叙述正确的是　　（选填编号）．
a．易溶于CS₂ b．易自燃 c．分子中有4个P﹣P键
P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式　　．
由该反应可推知H₃PO₂为元酸．用NaH₂PO₂验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是．
（2） NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是　　（选填编号）．
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
（3） 25℃时，HF的K_i=3.6×10 ^﹣⁴；H₃PO₄的K_i1=7.5×10 ^﹣³ ， K_i2=6.2×10 ^﹣⁸ ， K_i3=2.2×10 ^﹣¹³ ．
则以下表述错误的是　　（选填编号）．
a.0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c（H⁺）＞0.1mol/L b．NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
（4） Ag₃PO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因

如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A,B,C,D中共同含有的元素可能是（）

A . 氯 B . 铁 C . 碳 D . 氮

将Li₃N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是（）

A . 产生氨气过程无能量变化 B . Li₃N中只含有离子键 C . Li₃N中含有离子键、共价键 D . 产生氨气过程有电子转移

氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．

（1）氮原子最外层电子排布式为：；氮离子（N³^﹣）核外有种运动状态不同的电子；N₄分子的空间结构如图：，它是一种分子．（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH₃•H₂O．请设计实验证明NH₃•H₂O是弱碱．
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH₃•H₂O、NH₄⁺、Cl^﹣三种微粒的物质的量浓度大小关系为．
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH₄⁺时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使，说明有NH₄⁺ ．
（5） NaN₃可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN₃能迅速分解产生Na和N₂ ．请写出该反应的化学方程式，每生成3mol N₂时，转移电子 mol．

下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（　　）

A . 氮元素只被氧化 B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮 C . 其它元素也参与了氮循环 D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．

（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe（OH）₃ ，同时生成SO₄²^﹣ ，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS₂被O₂氧化的离子方程式为．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH
＜2
2～7
7～11
11～14
存在形式
H₃AsO₄
H₂AsO₃^﹣
HAsO₄²^﹣
HAsO₄²^﹣、AsO₄³^﹣
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是．

磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

（1）基态铜原子的电子排布式为；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是。
（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是（填元素符号）。
（3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为，原因是。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为，该多磷酸钠的化学式为。
图1 图2
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。
①则其化学式为。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。

③若晶体密度为8.82g·cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为pm(用含N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）

A . ¹⁴N与¹⁴C互为同位素 B . NH₃的热稳定性比HF的强 C . NH₃的电子数为10 D . Si₃N₄中N为+3价

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H₃AsO₄	H₂AsO₃^﹣	HAsO₄²^﹣	HAsO₄²^﹣、AsO₄³^﹣

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