①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是.
材料一:苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:
回答(1)~(3)三个小题:
上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择的实验装置分别是 (按操作的先后顺序填写);
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣(加热)→上层清液→返回
试回答(4)~(6)三个小题:
(4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化.工业通常不用氯气氧化原因是: 写出该过程的离子方程式
下列说法正确的是
下列说法正确的是( )
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含量为%。
②下列有关步骤Y的说法,正确的是。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二)中操作Z的名称是。
A.浓硫酸
B.新制氯水
C.KMnO4溶液
D.H2O2
请回答下列问题:
a. b. c. 、稀硫酸 d.
①图1中, 时 转化率几乎为0,结合离子方程式解释原因:。
②图2中, 与 物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时, 的转化率明显增大,可能的原因是(写出2条)。
负极上发生的电极反应为。
步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要用到的实验仪器是____(填字母)。
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳
下列说法正确的是( )
A | B | C | D |
回答下列问题: