题目

可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（     ） ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）=0.6 mol·L-1·min-1，逆反应速率v（NH3）=0.4 mol·L-1·min-1 A. 全部    B. ②③④⑤    C. ②③④⑤⑦    D. ③⑤⑥⑦(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程： [提出假设]        假设1  该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；                假设2  该混合金属粉末中除铝外还含有      元素； 假设3  该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； [设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 [实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 实验现象 结论 ① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量    ____  溶液并滴加到试管A中，充分反应 有固体剩余，并有气泡产生 合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素 ② 往试管A的剩余固体中加过量     ________  ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 ③ 往试管B中加入少量      _____，再滴加KSCN溶液                      _____ ④ 往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加      ____________ 溶液. 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生 [反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式：                       ___________ 。