化学实验操作的先后顺序知识点题库

硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄ ，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有，，玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO₂+ SiO₂+ Na+ H₂=NaBH₄+2Na₂SiO₃；
（3）第②步分离采用的方法是；第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是 .
（4） NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和H₂（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是。

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液．其中正确的操作顺序是（　　）

A . ④②⑤①③ B . ②④⑤①③ C . ④⑤②①③ D . ⑤④②①③

（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．

①给试管中的药品加热，必须先，后集中加热．

②点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，都要先　，后点燃．

③H₂还原CuO实验结束时，要先，后移去导气管．

（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子 b．从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃ c．水和汽油的混合物 d．CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）

①分离a、b的操作分别为、．

②上述四组分离时需使用酒精灯的有　　和　　（填序号）．

③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是

在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是

A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝

B．先加入药品再检查装置的气密性

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管

D．

指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：

（2）容量瓶：．

（3）酸式滴定管：

（4）集气瓶（收集氯化氢）：

实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。符合题意的操作顺序是(　　)

A . ①②③④⑤ B . ②④⑤③① C . ④②③①⑤ D . ②④①⑤③

为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是（）

A . 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启 B . 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 C . 完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D . 在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO₂（此制备方法中经空气稀释的SO₂与ClO₂不反应）。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO₂ ，其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是，装置E中反应的离子方程式为。
（4）处理含硫（Na₂S）碱性废水时，ClO₂与Na₂S反应（S^2-被氧化为SO₄^2-）的离子方程式为；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO₂相对于Cl₂的优点是。
（5） ClO₂很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V₁mL ClO₂溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃标准溶液。

（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+5I₂+4H₂O；2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）

①配制100mL c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

②原溶液中ClO₂的含量为（用含c、V₁、V₂的代数式表示）g·L^-1。

化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是（）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c₁mol•L^-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c₁mol•L^-1。

A . ②③⑥⑦⑧ B . ①③④⑦ C . ①③⑦⑧ D . ①③⑤⑥⑦

某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空) 。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线，改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温

③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯。

④定容结束时俯视刻度线

氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

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甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为，加入药品前首先要进行的实验操作是(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是。
（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式。
（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为。

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图：

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（1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为
（2）步骤1中少量稀硫酸的作用是，步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是
（3）请设计实验方案证明FeC₂O₄•2H₂O晶体已经洗涤干净：
（4）步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因
（5）步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置，请按符合题意操作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→→确认抽干

a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸

（1） Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

A 中发生反应的化学方程式为。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl₂ 的体积为。浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→→→→D。
（3）装置 E 的作用是。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式
（4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：。
（5） Ⅱ．某小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H₂还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热

A . ②③④⑤⑦ B . ②③④⑤ C . ①②③④⑦ D . 全部

化学小组用海带浸取原液制备碘，甲、乙两种实验方案如下：

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已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，CCl₄沸点76.8℃。进行操作Y时，没有观察到碘的升华。

请回答：

（1）写出实验操作名称：操作X；操作Y。
（2）下列说法错误的是________

A . 加入过氧化氢的目的是将碘离子氧化为单质碘 B . 碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，可用乙醚萃取碘 C . 若用40mLCCl₄萃取，甲直接用40mL CCl₄萃取1次，乙萃取4次，每次用10mL CCl₄ ，甲的萃取效率高 D . 操作Z时，不需要加沸石等来防止暴沸
（3）从下面的装置中选择操作Z的最合适的装置图
（4）请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成用乙醚萃取碘的实验(假设只放气一次)：c→a→倒入溶液和萃取剂→ →→→→f→a→d→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出。
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞；d．打开旋塞；e．倒转分液漏斗振摇； f．放在铁圈上静置；g．手持静置。
（5）从碘的四氯化碳溶液中获取碘，还可以用以下流程：

请解释氢氧化钠溶液的作用。

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂(利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂)，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

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（1）若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为接、接、接、接(填字母)。
（2）实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为。
（3）装置Ⅱ中发生的现象是，反应的化学方程式为。
（4）装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：。

工业上常用 $\text{[math]}$ 作 $\text{[math]}$ 的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的含量(已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是（）

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A . 装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化 B . 整套实验装置的连接顺序应为③→①→②→④ C . 装置③的作用是吸收二氧化碳 D . ④装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平

亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。

I.实验室制备亚硝酸钠

某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， ②酸性条件下，NO、NO₂或 $\text{[math]}$ 都能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。

回答下列问题：

（1）装置C的名称是，试剂X的名称是。
（2）为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→（）→（）→（）→（）→D(装置可重复使用)。
（3）加入浓HNO₃前，需先向装置内通一段时间N₂ ，目的是。
（4） D中主要反应的离子方程式为。
（5）已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO₂(含NaNO₃、水等杂质)，可以采用KMnO₄测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO₄溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，消耗KMnO₄标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是，该市售亚硝酸钠中NaNO₂的质量分数是。

某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气

已知： $\text{[math]}$

（1）组装仪器后，应先进行的操作是。
（2）仪器a的名称是，C中的药品是，E的作用是。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为；D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为。
（4）通入N₂的作用是。
（5）反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为m₁g，反应后质量为m₂g，则该反应生成的气体在标准状况下体积为L(用m₁、m₂表示)

某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO₄晶体。

实验步骤：

I．K₂MnO₄制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO₃于铁坩锅中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO₂ ，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K₂MnO₄。

II．K₂MnO₄浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。

III．K₂MnO₄歧化：向浸取液中通入CO₂气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。

IV．KMnO₄结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。

合成反应：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\text{[math]}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。

有关物质的溶解度(g/100g水)：

	0℃	10℃	20℃	30℃
K₂CO₃	105	109	111	114
KHCO₃	22.5	27.4	33.7	39.9

请回答：

（1）步骤I不可选用瓷坩埚，原因是。
（2）步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是。
（3）步骤III必须通过监测溶液pH控制CO₂通入量，否则产品纯度会降低，原因是。
（4）下列说法不正确的是____。

A . 步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断 B . 步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K₂MnO₄因pH降低而歧化，影响产率 C . 步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板 D . 步骤IV中为避免KMnO₄在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量
（5）使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次)：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→→关抽气泵。

a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
（6）可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……

①移取一定量KMnO₄溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为。

③若产品中混有少量K₂CO₃杂质，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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