海带成分中碘的检验知识点题库

关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是（）

A . 实验中包含溶解、过滤、升华等步骤 B . 加入过量的氯水将I^-全部氧化成I₂ C . 可以用CCl₄直接将海带中的碘元素萃取出来 D . 将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I^-

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水的CCl₄溶液下列关于海水制碘的说法，不正确的是（　　）

A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B . 含I^﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（　　）

A . 蒸发皿 B . 烧瓶 C . 漏斗 D . 分液漏斗

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的过程中有关的实验操作名称：① ；② ；写出过程②中有关反应的化学方程式
（2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 碘水 $\text{[math]}$ I₂的CCl₄溶液 $\text{[math]}$ I₂下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）

下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（）

A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧 B . 以Cu₂S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu C . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl₄可萃取Br₂单质 D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂ ，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：2[2CuCO₃·Cu(OH)₂]+3C $\text{[math]}$ 6Cu+7CO₂↑+2H₂O

海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）

A . ②①④③⑤ B . ②④①③⑤ C . ①③⑤②④ D . ③①②⑤④

某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl₄为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（）

A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D . CCl₄溶剂还可用苯、酒精代替

从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是（）

A . 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B . 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I^-＋H₂O₂ =I₂＋2OH^- C . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质 D . 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

下列说法正确的是（）

A . 利用分液漏斗分离 CCl₄ 和水的混合液，从下口依次放出 CCl₄ 和水 B . 除去 KNO₃ 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C . 从海带浸泡液（含有 Iˉ）中得到 I₂ 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶 D . 除去 Cl₂ 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸

化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。

（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na

B 电解熔融的 AlCl₃ 来制取 Al

C CO 还原 Fe₂O₃ 制取 Fe

D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 3Mn+2 Al₂O₃
（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：

提取溴的过程中，经过 2 次 Br^- $\text{[math]}$ Br₂ 转化的目的是
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是
（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I₂ 的途径如下图所示：

①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。

②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。

③步骤 V 加入萃取剂 M 为，步骤 VI 从 I₂ 的有机溶液获得 I₂ 可以用的方法。

已知海水中的溴含量约为 65 mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br₂ ，利用了溴的_______(填序号)。

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数:
Br₂ + $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ + Br^- +CO₂↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为。
（4）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 醋酸 D . 苯

化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C . 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D . 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

（1） Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：

历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是法。
（2）从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。

A . ⑤④②③① B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^- ，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，反应的离子方程式为。
（5）从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br₂反应的是______(填字母)。

A . NaCl B . Na₂CO₃ C . Na₂SO₃ D . FeCl₃
（6） Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括、、过滤。
（7）用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时。
（8）反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为。
（9）写出反应Ⅱ的化学方程式。

从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

I.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^- 氧化为I₂ ，同时生成 NO

II. I₂+5Cl₂+6H₂O = 2HIO₃+10HCl，5 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +2H⁺ = I₂+5 $\text{[math]}$ +H₂O

（1）反应①的离子方程式。
（2）方案甲中，根据I₂的特性，分离操作 X 的方法是。
（3）已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，离子方程式是。
（4） Cl₂、酸性 KMnO₄ 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^- 却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是。

人类的生产、生活离不开化学。

（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ ，反应发生时放出大量的热。
①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应。

②信息中的“某些”指（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式：。
（2）从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为。

②步骤II用热空气吹出的Br₂被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br₂的物质的量之比为。
（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H₂O₂溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为。

②操作II的名称为、，此过程中可以选用的有机溶剂是（填一种）。