氢氧化铝的制取和性质探究知识点题库

下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）

A . Al₂O₃→Al（OH）₃ B . Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ C . Na₂O₂→NaOH D . NaAlO₂→Al（OH）₃

胃舒平（主要成分为Al（OH）₃）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是．

已知NH₄⁺＋AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：

①H^＋＋OH^－＝H₂O； ②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O； ③Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；

④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O； ⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。

其正确的离子反应顺序是（）

A . ①③②④ B . ①③④② C . ①③②⑤ D . ①④③②

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）

A .

向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH溶液 B .

向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂ C .

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH溶液 D .

向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加稀盐酸

下列物质不能通过化合反应得到的是( )

A . Al(OH)₃ B . Fe (OH)₃ C . Fe₃O₄ D . FeS

下列化合物不可以由化合反应制得的是（）

A . Fe(OH)₃ B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . Al(OH)₃

实验室中欲使AlCl₃溶液中的Al³⁺沉淀完全，可加入下列试剂中的（）

A . 石灰水 B . NaOH溶液 C . 稀盐酸 D . 氨水

常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中

D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质中溶质的名称：B是，G是
（2）反应“F→G”的化学方程式是
（3）反应“J→I”的离子方程式是
（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：
（5）检验溶液I中阳离子的方法是：

下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体为乙烯
B	向NaAlO₂溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO₂气体
C	向等量同浓度的H₂O₂溶液中分别加入CuCl₂、FeCl₃溶液	加FeCl₃溶液的H₂O₂产生气泡较快	Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果较好
D	取CH₃OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热	溶液红色加深	CH₃COONa溶液显碱性且存在水解平衡

A . A B . B C . C D . D

能使Al(OH)₃的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）

A . HNO₃ B . H₂CO₃ C . NaOH D . 氨水

某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种： NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

③第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阴离子有。
（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为。
（3）原得液确定含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺ ，且n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)∶n(NH₄⁺)=。
（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为。
（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验。
（6）原溶液中NO₃^-的浓度为c(NO₃^-)则c(NO₃^-)的最小浓度为。

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是（）

⑴铝 ⑵氧化铁 ⑶氧化铝 ⑷氢氧化铝

A . （1）（2） B . （1）（3）（4） C . （2）（3）（4） D . （2）（4）

回答下列问题：

（1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过。
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。

A . NaCl B . Na₂CO₃ C . KAl(SO₄)₂·12H₂O D . CuSO₄
（3） Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为、。
（4）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式。
（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式。
（6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应的氧化剂是。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B . “血液透析”利用了胶体的性质 C . BaCO₃常用来做胃镜中的“钡餐” D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐(M＝392g·mol^-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

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（1）写出试剂X的化学式。
（2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式。
（3）操作A为蒸发浓缩至、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物

b．关活塞A

c．开活塞A

d．确认抽干

e．加洗涤剂洗涤

（4）实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe²^＋＋Ce⁴^＋=Fe³⁺＋Ce³^＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定次数	0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液体积(mL)
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	20.12
2	0.12	20.10
3	0.05	21.65

①产品中摩尔盐的纯度为(用质量分数表示，保留4位有效数字)。

②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

下列图示与对应的叙述正确的是（）

A .

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B .

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C .

表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D .

表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

下列说法错误的是（）

A . 明矾溶于水可形成胶体，有净水作用 B . 二氧化硅可用来制造光导纤维 C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D . 活性炭具有除异味和杀菌作用

下列操作完全正确的是（）

编号	实验	操作
A	切割金属钠	左手捏住钠块，右手拿小刀切割
B	实验室制备氢氧化铝	向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量
C	检验溶液中的 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，向试管中滴加硫氰化钾溶液
D	实验室制备氧化亚铁	利用氢氧化亚铁在空气中受热分解

A . A B . B C . C D . D

下列“类比”结果正确的是（）

A . C在足量O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量O₂中燃烧生成SO₃ B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl₂ ，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂ C . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D . Al(OH)₃与NaOH溶液反应NaAlO₂和H₂O，则Be(OH)₂和NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂O

化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤	蛋白质在藏性条件下易水解
B	食： $\text{[math]}$ 可用作葡萄酒抗氧化剂	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	住： $\text{[math]}$ 在建筑中可用作耐火材料	$\text{[math]}$ 具有两性
D	行：用 $\text{[math]}$ 处理汽车尾气中的氮氧化物	$\text{[math]}$ 极易溶于水

A . A B . B C . C D . D

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