铁及其化合物的性质实验 知识点题库
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6
mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：
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（1） 实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
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（2） 实验时，U形管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
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（3） 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。
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（4） 试管E中发生反应的化学方程式是。
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（5） 为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B . 氢氧化亚铁是红褐色沉淀
C . Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
D . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如图：
已知：温度超过60℃时， FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
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（1） 写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式。
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（2） 实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是。
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（3） 关于该实验过程的下列说法中正确的是_______。A . 所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：
B . 溶液A与铁粉反应，若温度高于60℃，会导致回收的铜不纯净
C . 硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol
D . 溶液B的pH控制在5~6之间，若pH过高， 可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解
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（4） 为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥
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（5） 如何检验摩尔盐已经洗涤干净：。
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（6） 为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.080 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为。
草酸( 
)及其化合物广泛分布于动植物体中。
)及其化合物广泛分布于动植物体中。 Ⅰ.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的 
形式存在)进行检测。实验如下：
a．水煮检验法：
b．灼烧检验法：
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（1） 灼烧菠菜时应将其放在(填仪器名称)中加热。
-
（2） 溶液A中未能检测出
的可能原因是；
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（3） 取溶液B，先滴加
溶液、再滴加 
溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示 的作用：。
-
（4） 甲同学取少量溶液B，滴加酸性
溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有 。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是。
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（5） Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体(
)的流程及组分测定方法如下： 
已知：几种物质的溶解度(
)如下：
20℃
48
75
37
60℃
101
88
38
趁热过滤的原因是：。
-
（6） 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用
的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾 
，则 
。(已知： 
)
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