铁及其化合物的性质实验 知识点题库

（1） 写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式．

（2） 请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因．

（3） 实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2mL黄色溶液 溶液变红

试管2 取3mL黄色溶液 溶液变蓝

试管3 取3mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是．

②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^﹣ 和．

③综合上述实验现象，得出的实验结论是．

（1） 装置A的作用是．

（2） B中反应的化学方程式：．

（3） 碱石灰的作用是．

（4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是．

（5） 当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L．

（1） 写出下列物质的化学式：DX

①反应3的离子方程式为。

②反应6的离子方程式为：。

③反应7的化学方程式为：。

④反应5的化学方程式为。

（2） 在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。

（1） 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ．

（2） 【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想Ⅱ不成立．

（3） 【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为

（4） 【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是，该反应的化学方程式为

（5） 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是．

（1） 写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是。

（2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。

（3） 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么。

（4） 试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。

（1） “浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO₂和O₂ ， O₂将铁和磷分别氧化为Fe₂O₃、P₂O₅。

①Fe₂P与O₂反应的化学方程式为。

②加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为。

③c(HNO₃)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO₃)在1.5~2.0mol·L^-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是

图-1

图-2

（2） “制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是；写出生成FePO₄·2H₂O的离子方程式：。

（1） 用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H₂C₂O₄的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示：

①“硫酸烧渣”中Fe₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式为。

②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是。

③图2中，H₂C₂O₄加入量在5～20%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是；H₂C₂O₄加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是。

（2） “沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为。

（3） 由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为。

（1） Ⅰ．为探究SO₂气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。

装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） 装置C的作用是。

（3） 在上述装置中通入过量的SO₂ ， 为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO₄溶液，发现紫红色褪去；

方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是，原因是。

（4） Ⅱ．无水FeCl₃在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。

（5） 装置F中所盛的试剂为。

（6） 下列有关该实验的说法中，错误的是___________

（1） Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式。

（2） 将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序。

a.倾析法转移溶液

b.转移固体至漏斗

c.使用玻璃砂漏斗

d.开大抽气装置水龙头

e.关闭抽气装置水龙头

f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴

（3） Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质

取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体

②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ， ①中用KOH溶液洗涤的目的是。

（4） 资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO。验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO>MnO。请说明理由。

（5） Ⅲ.K₂FeO₄产品纯度的测定

准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。(K₂FeO₄摩尔质量为198gmol•L^-1)

已知测定过程中发生的反应有：

FeO+AsO+H₂O→Fe(OH)₃+AsO+OH^-(未配平)

AsO+BrO→AsO+Br^-(未配平)

样品中K₂FeO₄的质量分数为(保留三位有效数字，杂质不参与化学反应)。

（1） 写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移的方向和数目；试管2的作用是。

（2） 酒精灯与酒精喷灯点燃顺序为，理由是。

（3） 通过点燃试管3中产生的肥皂泡，来检验生成的气体，肥皂液的作用是。

（4） 检验反应后的固体是否存在Fe₃O₄ ， 引起小组成员争论：

①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe²⁺和Fe³⁺。大家认为该方法不合理，请写出至少1条理由；

②乙同学认为可以利用Fe₃O₄的磁性检验。由于铁粉和生成的Fe₃O₄难以分离鉴别，乙同学查阅资料之后，用极细钢丝网代替铁粉进行实验。在实验前后分别剪下少量钢丝，用铁片靠近钢丝，观察到现象，证明了反应后的固体中含有Fe₃O₄。