二价铁离子和三价铁离子的检验知识点题库

下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）

A . 氯水和氯化亚铁溶液 B . 铁屑和氯化铜溶液 C . 铁屑和过量稀硫酸 D . 过量铁屑和氯化铁溶液

A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：DX
①反应3的离子方程式为。
②反应6的离子方程式为：。
③反应7的化学方程式为：。
④反应5的化学方程式为。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）

A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 B . 在一个集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。 C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na₂S溶液的pH值 D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

下列说法错误的是（）

①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K⁺、Fe³⁺、NO₃-、SCN^﹣在水溶液中能大量共存

④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ⑤将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

A . 仅①②③ B . 仅①③④ C . 仅②④⑤ D . 全部

（1）铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式、；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe³^＋的操作方法：。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不反应。
①氧化剂最好选用（填编号）。
A．KMnO₄ B．HNO₃ C．Cl₂
②写出“酸溶”时主要的离子方程式
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩

茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素

A．取少量茶叶。

B．检验滤液中的 Fe³^＋。

C．过滤得到滤液。

D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是（填序号）
（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、、。
（3）检验滤液中 Fe³^＋的方法是，观察到的现象是。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe³⁺能发生反应，有关的离子方程式是。

（1） I.天宫二号空间实验室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是（填化学式），该物质的类别属于(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是（用离子方程式表示）。
（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池，该电池的核心材料是，其能量转化方式为。
（3） II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：

铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
（4）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有（填序号）。
a．KCl b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液无明显现象，(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃ ，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)。

证明溶液中是否有Fe²^＋，其正确的操作顺序是（）

①加少许酸化的KMnO₄溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液

A . ①② B . ②③ C . ①②③ D . ③②

可用来检验Fe³⁺离子的是（）

A . KSCN溶液 B . 氯水 C . 盐酸 D . 石蕊试液

下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中，其中①、②是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。

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（1）反应②的化学方程式为，该反应在化工生产中的目的是。
（2）检验I中阳离子的实验操作为。
（3）在化工生产中每燃烧0.12 kg A就会放出853 kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为。

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液先滴加 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。	原溶液中一定有 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5-6滴相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变血红色。	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	向某溶液加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。	原溶液中一定无 $\text{[math]}$
D	将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转。	水果电池产生的电流从锌片沿导线流向铜片

A . A B . B C . C D . D

室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO₃、NaClO₄两种盐溶液的pH，测得NaHCO₃的pH大于NaClO₄	非金属性：Cl>C
B	向含有Na⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡	SO $\text{[math]}$ 和H⁺反应产生SO₂气体
C	向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe³⁺
D	向2mL 0.1mol/L Na₂S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO₄溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO₄溶液。开始有沉淀产生，后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Cl^－

A . A B . B C . C D . D

现有含有Fe²⁺杂质的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，为了制取纯净的 CuSO₄·5H₂O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$\text{[math]}$	6.4	9.6
$\text{[math]}$	1.5	3.2
$\text{[math]}$	4.7	6.7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是，最适合的氧化剂X是(填字母)。
A．KMnO₄ B．氯水 C．H₂O₂D．HNO₃
（2）物质Y是(写一种即可)(填化学式)。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是。
（4）除去 Fe³⁺的有关离子方程式为。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe³⁺是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：。
（6）除铁后得到的 Fe(OH)₃可用KClO 溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄ ，写出该反应的离子方程式：。

实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁( $\text{[math]}$ )，其流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 检验溶液Ⅰ中是否含有 $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 溶液 B . 加试剂 $\text{[math]}$ 和加 $\text{[math]}$ 溶液控制 $\text{[math]}$ ，两步顺序可以互换 C . 操作①、②用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D . 操作③为将溶液2加热至有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干

已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g·L^-1(标准状况下)，混合气体C无色。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

（1）组成X的4种元素是。
（2）混合气体C通入BaCl₂溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式。
（3）固体X与足量氧气反应的化学方程式。
（4）化合物X具有还原性，根据原子结构和共价键的相关知识推断出X中的阴离子的结构式为。
（5）检验B溶液中阳离子(H⁺除外)的方法是。

下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）

A . 用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液 B . 用焰色反应鉴别KCl和KOH C . 用KSCN溶液鉴别FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃ D . 用加热法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeSO₄ ，其流程如下：

（1） “酸溶”时，提高反应速率的措施有（写一条）。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe^3＋是否反应完全的试剂为。
（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe^3＋反应的离子方程式：。

下列试剂常用来检验Fe³⁺的是（）

A . 氯水 B . BaCl₂溶液 C . KSCN溶液 D . KNO₃溶液

硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为 $\text{[math]}$ 、Fe₂O₃、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾( $\text{[math]}$ )并测定其纯度。

（1） Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下：
写出两条可提高“酸浸”效率的措施：。
（2）检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe³⁺的试剂是。
（3） “还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为。
（4） “一系列操作”包括、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是。
（5） Ⅱ. $\text{[math]}$ 纯度的测定：
实验步骤：
①称取5.0g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
③用0.01mol·L^-1的酸性KMnO₄标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO₄标准液的平均体积为35.00mL。
酸性KMnO₄标准液盛放在(填“A”或“B”)中。
（6）滴定时反应的离子方程式为。
（7） $\text{[math]}$ 的纯度为。

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