二价铁离子和三价铁离子的检验知识点题库

下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）

A . 过量铁和稀盐酸 B . FeCl₂溶液和氯水 C . 过量铁和CuCl₂溶液 D . 过量铁和FeCl₃溶液

下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（　　）

A . 铁锈与过量稀盐酸 B . FeCl₃溶液与过量铜片 C . FeCl₃溶液与过量铁粉 D . FeCl₂溶液与过量Zn粉

已知2Fe³⁺+2I^﹣=I₂+2Fe²⁺、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^﹣ ．现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）

①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br^﹣一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^﹣均被完全氧化．

A . ①②③④ B . ①②③④ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤

某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

（1） MgCO₃的分解产物为．
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为．

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是．

②甲组步骤1中反应的离子方程式为．

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为．

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）

A . NaOH B . KSCN C . KMnO₄ D .

根据所学知识完成下列小题：

（1） Fe³⁺的检验方法：．
（2） Fe²⁺的检验方法：．

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)₂和Fe(OH)₃混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)₃ ，方案是。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)₂在大量SO₄²存在的情况下形成Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

试管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO₄溶液

实验现象

实验2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

实验3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件。

检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A . NaOH 溶液 B . 酸性 KMnO₄ 溶液 C . KSCN 溶液 D . Cu

下列说法正确的是（）

A . CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B . 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 C . 在粗硅的制取中，2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强 D . 用SiO₂制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO₂

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)₄时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为。
（2） Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni²⁺ ，则产生的气体为(填化学式)。
（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H₂S气体时所有反应的离子方程式:，。
（4）已知: 3Fe²⁺ +2[Fe(CN)₆]^3-=Fe3[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)；4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe4[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有(填标号)
a.KSCN溶液

b.K₃[Fe(CN)₆]

c.K₄[Fe(CN)₆]

d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在范围内催化活性最高，属于优质产品。
（6）仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E。
(示例: $\text{[math]}$ )

材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为。
（2）金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是；用实验判定腐蚀液中含有Fe²^＋离子。

下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ①②③④

下列有关NH₄Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，H⁺、Al³⁺、I^－可以大量共存 B . NH₄Fe(SO₄)₂溶液中，存在反应Fe³⁺＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3H⁺ C . 向该溶液中滴加几滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变红色 D . 向1 L 0.1 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂溶液中滴入过量的Ba(OH)₂溶液，可生成0.2 mol沉淀

已知原子序数前20号主族元素W、X、Y、Z，分属三个不同周期，由这四种元素组成的一种物质可以检验Fe³⁺ ，电子式如图所示，以下说法正确的是（）

A . 含W的大量污水排放到湖泊、水库和近海海域，不会导致污染问题 B . X的氢化物在常温下一定是气体 C . W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应，Y的简单氢化物也可与其最高价氧化物的水化物反应 D . Z的单质在坩埚中受热与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Z₂O₂

下列有关铁的化合物的说法错误的是（）

A . 实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉 B . 某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl₂后变血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ C . 欲检验FeSO₄溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去 D . 将适量铁粉放入FeCl₃溶液中完全反应后，溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为1：1

将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )

A . 原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol B . 反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 C . 若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO D . 第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁

对实验I～IV的实验现象判断正确的是( )

A .

:产生红褐色沉淀 B . 图片_x0020_695548452

:溶液变红色 C . 图片_x0020_676499136

:产生大量气泡 D . 图片_x0020_563358897

：试管中先出现白色沉淀，后溶解

工业上用CuO粉末（含Fe₂O₃和FeO杂质）制备纯净CuCl₂·2H₂O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

离子	Cu²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	5.4	2.7	8.1
沉淀完全pH	6.9	3.7	9.6

制备流程如下：

图片_x0020_1343939046

（1）加入试剂A是（写化学式），目的是。
（2）加入试剂B是CuO，目的是。
（3）检验滤液C中不含Fe³⁺的方法是，应控制溶液pH范围为。
（4）固体C的化学式为。
（5）写出操作D的方法。

下列离子方程式中，正确的是（）

A . Fe³⁺的检验：Fe³⁺+3KSCN═Fe（SCN）₃+3K⁺ B . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO C . 证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+3H₂O₂═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O D . 用CuCl₂溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu²⁺+2Cl^-

三草酸合铁酸钾晶体K₃［Fe(C₂O₄)₃］・3H₂O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC₂O₄・2H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：

（1） Ⅰ过程可采用的加热方式，Ⅱ过程煮沸的目的是。
（2）请写出Ⅱ过程的化学反应方程式
（3）设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe²⁺。
（4） Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→__________→三草酸合铁酸钾晶体粗产品

A . 冰水浴冷却热饱和溶液 B . 加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热 C . 用95%的乙醇溶液洗涤晶体 D . 避光晾干
（5）三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中，下列说法正确的是____

A . 润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO₄溶液，使滴定管内壁充分润洗 B . 滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复 C . 滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶 D . 滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高
（6）经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是。

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