据此流程图回答下列问题:
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO﹣):.
②次氯酸盐氧化氰化物(CN﹣)生成氰酸盐(CNO﹣):ClO﹣+CN﹣═CNO﹣+2Cl﹣
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2:.
①将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出.
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管.
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线.
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶.
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾.
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32﹣ .
请回答下列问题.
①下列说法正确的是(填标号).
A.pH=7时,溶液中c(Na+)<c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)
B.由图中数据,可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7
C.为获得尽可能纯的NaHSO3 , 应将溶液的pH控制在4~5为宜
D.pH=9时的溶液中c(OH﹣)=c(H+)+c(HSO4﹣)+c(H2SO4)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2 , 则反应的离子方程式为.
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定.酸性高锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断滴定终点的方法是.
图中A为电源的(填“正”或“负”)极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为.
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
①判断达到滴定终点的依据是.
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)(保留2位有效数字).
实验操作 | 实验目的 | |
A | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
B | 向加有铁粉的苯中加浓溴水 | 制取溴苯 |
C | 向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液,加热 | 证明乙醛可被还原 |
D | 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 | 确定苯酚酸性较碳酸弱 |
编号 | 主要成分 | 杂质 | 除杂试剂 | 分离操作 |
A | 铜粉 | 铁粉 | FeCl3溶液 | 过滤 |
B | Na2SO4 | Na2SO3 | 双氧水 | 结晶 |
C | SO2 | HCl | 饱和Na2CO3 | 洗气 |
D | MgO | Al2O3 | 盐酸 | 过滤 |
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
Br2+Na2CO3=NaBrO3+ +
已知:常温下0.010 mol·L-1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是。
②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2 , 生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。
回答下列问题:
已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4℃、118℃、77.1℃。
请回答下列问题:
①向乙酸乙酯粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的作用是。
②“操作1”的名称是。
③在得到的油层中加入无水硫酸钠粉末并振荡,目的是;“操作2”需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有。
金属离子的氢氧化物 |
Ni(OH)2 |
Fe(OH)3 |
黄铵铁矾 |
开始沉淀pH |
7.2 |
2.7 |
1.3 |
沉淀刚好完全pH |
9.2 |
3.7 |
2.3 |
“深度沉铁”中通入NH3调节溶液pH的范围是。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为。
Ⅰ 的制备
Ⅱ 产品中 含量的测定
步骤1 称取产品 ;溶解,配成 溶液。
步骤2 取 上述溶液,向其中滴入 盐酸至 时,溶液中 恰好完全转化为 。
步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入 盐酸,又消耗盐酸 时,溶液中 恰好完全转化为 。
有关盐的溶解度曲线如题图所示。
①Ⅰ中“反应”的化学方程式为。
②题图中碳酸氢铵溶解度在 后无数据的原因可能是。
③“滤液”中除了 外,还含有一种阳离子,检验该阳离子的实验方法是。
④产品中 的质量分数为(写出计算过程)。
①加10%KSCN溶液将CuI转化为CuSCN,其离子方程式为: , 求该反应的平衡常数K=。[已知: , ]
②计算产品中的质量分数为(列出计算式即可)。