已知:焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
编号 | Cu | Zn | S |
1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
【设计方案】
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液,并过滤 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉,并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3固体 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
结构简式 | HOOC-OOH |
溶解性 | 能溶于水,易溶于乙醇 |
特性 | 大约在157℃升华(175℃以上发生分解) |
化学性质 | H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O |
HOOC-COOH CO2↑+CO↑+H2O | |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O |
①填写表中空内。
仪器 | A | B | C |
加入试剂 | NaOH溶液 |
②简述检验CO的实验方法和实验现象。
①准确称取2.680g草酸钠,溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液,每次取20.00mL溶液于锥形瓶中;将待测KMnO4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次,实验数椐如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为。
滴定前均为 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
滴定管液面刻度 | 0.00 mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
②将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后,发现开始时溶液褪色不明显,但不久后迅速褪色,针对该实验现象,某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。你猜想还有可能是的影响。若用实验证明你的猜想,除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外,还需要选择的合理试剂是。
请回答下列问题:
已知:①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀;
②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;
②沉淀I中只含有两种沉淀;
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
温度范围/℃ |
固体质量/g |
150~210 |
4.41 |
290~320 |
2.41 |
经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和CO2气体,则290~320℃温度范围,剩余的固体物质化学式为 。
[已知: CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
下列说法错误的是( )
实验室现有如下试剂及仪器:
试剂:①浓盐酸②饱和食盐水③浓硝酸④浓硫酸⑤碱石灰⑥二氧化锰⑦氯化铵⑧氢氧化钙
仪器:(见图)请完成下列各题:
制 |
仪器 |
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试剂 |
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制 |
仪器 |
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|
试剂 |
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已知:
①氯化亚铜是一种不溶于乙醇,微溶于水的白色晶体,在潮湿空气中易水解、易被氧化。
②几种常见阳离子沉淀的pH如表。
阳离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 1.9 | 4.7 | 8.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 10.1 |
回答下列问题:
A.H2O2 B.CuO C.CuSO4 D.Cu(OH)2
相关反应为:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
通过计算可知,该粗品中CuCl的纯度为(保留小数点后一位)。
A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.升华
①氯化钠溶液提取氯化钠晶体。
②乙醚和苯的混合物。(乙醚和苯沸点分别为34.6℃,80.1℃)
③水和溴苯的混合物。
④氯化钠和碘的固体混合物。
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
已知:①可以与过量的NaOH溶液反应生成 , 可以与反应生成沉淀。
②是一种酸性氧化物,难溶于水。