指示剂知识点题库

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 (　　)

A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
PH范围	1～3	4～5	6～7	8～11	11～14

A . 由红变紫 B . 由蓝变绿 C . 由绿变橙 D . 由蓝变紫

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；

③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；

⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

以上操作中错误的是(　　)

A . ①②⑥ B . ①②③ C . ①⑤⑥ D . ②③④

在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（　　）

A . 碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低 B . 用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器 C . 该实验应用甲基橙作指示剂 D . 如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验

某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na₂CO₃ ，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是（　　）

A . 酚酞﹣溶液变红 B . 石蕊﹣溶液变蓝 C . 甲基橙﹣溶液变黄 D . 滴加稀盐酸﹣立即产生气体

下列溶液中一定显碱性的是（　　）

A . 溶液中：[OH^─]＞[H⁺] B . 溶液的pH＞7 C . 滴加甲基橙后溶液显黄色 D . 滴加甲基橙后溶液显红色

下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）

A . 甲烷 B . 苯 C . 乙醇 D . 乙酸

某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小烧坏中的溶液	浓氨水	浓氨水	氢氧化钠溶液	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

下列叙述中正确的是（）

A . 使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液 B . 使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液 C . 使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液 D . 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂ ，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是_和（填标号，可以多选）。
a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填序号）。
（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂ ，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。
a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性
b.将NaClO₃还原为ClO₂
c.稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为。
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是（填序号）。
a．Na₂O₂
b.Na₂S
c.FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO₂+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－）
b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆²^－）
①达到滴定终点时的现象为。
②该样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂 C . b点溶液中：c(H^＋)＞c(OH^－)＋c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

为测定某三价铁配合物(化学式表示为K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O)的组成，做了如下实验：

步骤1：称取1.9640g K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH₂SO₄5.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点(5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)，消耗KMnO₄溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液8.00mL。

（1）步骤2中滴定终点的现象是
（2）步骤3中加入锌粉的目的是
（3）步聚4中发生反应的离于方程式为
（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。

草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²^＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²^＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。

记录数据如下表：

实验编号	KMnO₄溶液的浓度（mol·L^-1）	KMnO₄溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V₁= 20.02
2	0.0200	V₂= 20.12
3	0.0200	V₃= 19.98

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的 (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶　E．胶头滴管 F．漏斗 G.250 mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂（是或否）；说明理由写出步骤3中发生反应的离子方程式
（5）在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为。

下列有关实验操作说法中，正确的是( )

A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl B . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

下列物质的水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是（）

A . NH₃ B . Na₂O C . NaHSO₄ D . NaOH

下列实验操作不当的是（）

A . 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二

下列实验操作正确的是（）

A . 将MgCl₂溶液加热蒸干以制备无水MgCl₂ B . 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 C . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 D . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

已知常温常压下，饱和CO₂的水溶液pH = 3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）

A . 石蕊，由蓝变红 B . 甲基橙，由橙变黄 C . 酚酞，红色褪去 D . 甲基橙，由黄变橙

实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A . 可用量筒量取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B . 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液 C . 应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体 D . 达到滴定终点时溶液显橙色

指示剂 知识点题库

指示剂知识点题库