步骤 Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤 Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤 Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察(填序号)。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色,且半分钟内不褪色。
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1则该样品中氮的质量分数为。
(2)有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液,分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍,用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较 (填:“大”或“小”)原因:
花的种类 | 花汁在酒精中的颜色 | 花汁在稀酸中的颜色 | 花汁在稀碱中的颜色 |
玫瑰 | 粉色 | 粉色 | 绿色 |
万寿菊 | 黄色 | 黄色 | 黄色 |
大红花 | 粉色 | 橙色 | 绿色 |
请回答:
实验步骤如下:
I.SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL.
A.酸式无色滴定管
B.酸式棕色滴定管
C.碱式无色滴定管
D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为,滴定终点的现象是。
Ⅰ.用已准确称量的 固体配制一定体积的 标准溶液;
Ⅱ.取 L上述溶液,加入过量 ,加 酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 L废水
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗 溶液 L。
已知:
和 溶液颜色均为无色
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
B | NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力:CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3 , 溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去,出现白色凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
D |
| 白色固体先变为淡黄色,后变为黄色 | 溶度积常数:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
已知:Ksp(HgS)=4.0×10-5。
(CN)2 |
沸点为-21.2℃,熔点为-34.4 ℃,化学性质与卤素单质相似,有剧毒,燃烧时火焰星紫红色,边缘略带蓝色 |
CS2 |
沸点为 46. 5℃,熔点为-111.9℃,能与酯互溶 |
回答下列问题:
已知:①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O;
②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓+4Cl-+2H+;
③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。
若取上述溶液X,用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定,消耗V mL,忽略反应前后溶液体积变化,原Hg(SCN)2固体质量为m g,滴定终点的现象为,Hg(SCN)2的分解率为。
已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题:
气流从左至右,选择装置并排序为 (用字母表示)。
试管II、III、IV盛装的试剂分别是(填标号),装置Ⅵ的作用是。
a.连苯三酚碱性溶液 b.浓硫酸 c.醋酸二氨合亚铜溶液
测定产品纯度:称取9.0g方案II中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,然后由恒压漏斗加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 的吸收液,用 标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗 溶液(图中夹持装置略)
a.石蕊试液 b.甲基橙 c.酚酞试液
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥,直接装入待测液
b.滴定时未用 标准溶液润洗滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
d.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
(图中环状结构为苯环)
请回答下列问题;
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 滴定前盐酸的体积读数/mL | 滴定后盐酸的体积读数/mL |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
①此次滴定时选择的指示剂为。
②则待测NaOH溶液的平均浓度是(保留四位有效数字)。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
③锥形瓶未干燥,有少量蒸馏水
④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
⑤放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液,颜色无变化
⑦酸式滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
测定原理:(方程式未配平)
测定步骤:步骤一,准确称量20.00g样品,配制成100mL溶液。
步骤二,取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀酸化,用溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗溶液16.00mL。
①如何判断到达滴定终点?。
②产品中的质量分数为%(保留到小数点后一位)。