①氯水与NaBr溶液反应,起作用是
②氯水用于自来水杀菌消毒,起作用是
③氯水加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,起作用是
④石蕊滴入氯水中,先变红后褪色,起作用是
① CO2与Ca(ClO)2 ② Na2CO3与HCl ③ Mg与CO2 ④ Na与H2O ⑤ Na与O2 ⑥ NaOH与CO2
实验目的 | 实验方案 | |
A | 除去氯气中的水蒸气 | 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 |
B | 检验钠与H2O的反应产物NaOH | 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中,加入稀盐酸 |
C | 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | 向溶液中分别滴加稀盐酸 |
D | 检验新制氯水中含有HClO | 向新制氯水中加入少量CaCO3 |
进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
(实验五)取实验三的白色沉淀,洗涤,用饱和氯化钠溶液浸泡,取上层清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段时间后,颜色褪去。
写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式。
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和食盐水
【实验一】向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡,并充分搅拌,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。
【实验二】取实验一后烧杯中清液,分别进行如下实验:①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生,其主要成分为气体b;②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生;③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色。回答下列问题:
①b中所含杂质气体为(填化学式)。
②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞,则长颈漏斗中出现的现象为。