(2)今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K+浓度是0.2mol•L﹣1 , SO42﹣的浓度是0.7mol•L﹣1 . 则 Al3+物质的量浓度应等于 mol/L.
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较,测得该溶液的pH;
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素;
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体;
④配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑤检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置至充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液即可.
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | Cu与足量浓硫酸反应,将反应混合物冷却后,再向反应器中加入冷水 | 溶液变蓝 | 验证生成Cu2+ |
B | 用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液,电解一段时间后,在阳极附近滴加KSCN溶液 | 阳极附近溶液变红并无气泡产生 | Fe2+的还原性强于Cl- |
C | 向CuSO4溶液中通入H2S | 出现黑色沉淀 | 酸性:H2S>H2SO4 |
D | 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 | pH试纸变蓝 | NaClO溶液呈碱性 |
目的 | 操作 | |
A | 测定NaClO溶液的pH | 取一张pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,与标准比色卡对比 |
B | 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) | 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液,先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀 |
C | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴人BaCl2溶液,观察溶液的变化 |
D | 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
编号 | 实验操作 | 实验结论 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH,pH都等于7 | 两溶液中水的电离程度相同 |
B | 向饱和溶液中通入适量 , 将所得气体一次通入品红溶液和澄清石灰水,品红不褪色,石灰水变浑浊 | 酸性: |
C | 将溶液滴入酸性溶液中,溶液紫红色褪去 | 具有还原性 |
D | 相同温度下,向浓度均为的、的混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀 |