测定溶液pH的方法 知识点题库
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纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ．
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，请你设计一个简单的实验方案： ．
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是 ．
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应．
①．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
②．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl﹣离子
③．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
④．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
⑤．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
⑥．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
⑦．用酒精萃取碘水中的碘．
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
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（1） 室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是(填字母)。
a．NH3·H2O是弱碱 b．溶液中c(H+)＞c(OH-)
c．NH4+水解是吸热反应 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
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（2） 室温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是。
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
d．碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管，选出其符合题意操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→→→→→洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pH | pH(NaNO2)＜pH(CH3COONa) | HNO2酸性大于CH3COOH |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体 | 溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaCl，再滴加2滴0.01 mol/ LNaBr溶液 | 先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) |
| D | 把固体AgCl加入到较浓的KI溶液 | 白色固体变黄 | AgCl溶解度小于AgI |
溶液点在水湿润的 
试纸上，测定该溶液的
C . 用装置甲蒸干 
溶液制无水 固体
D . 用装置乙加热分解 
固体
计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
溶液 
，则HR是弱酸
B . 25℃时，若测得 
溶液 
且 
，则HR是弱酸
C . 25℃时，若测得HR溶液 
，取该溶液 
，加蒸馏水稀释至 
，测得 
，则HR是弱酸
D . 25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 
， 
，则HR是弱酸
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；
②取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素；
③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体；
④配制一定物质的量浓度氯化钠溶液
