pH的简单计算 知识点
pH的简单计算：根据PH的计算公式PH=-lgC(H+)进行计算，注意C(H+)是溶液中的氢离子的浓度，对于酸溶液来说，溶液中的氢离子主要来自酸电离出的氢离子，对于碱来说，利用KW=C(H+).C(OH-)进行计算氢离子的浓度，然后利用pH的公式进行计算。
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已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
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（1） 25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为．
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（2） T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
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（3） 曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：．
下列说法正确的是（ ）
A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1
B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣ ， 则b=2
C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大
常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A . 1.7
B . 2.0
C . 12.0
D . 12.4
完成下列各小题：
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（1） 某温度下，纯水中C（H+）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1 ， 则此溶液中的C（OH﹣）=．
若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10﹣6 mol•L﹣1 ， 则此时溶液中的C（OH﹣）=．
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（2） 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：；
向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：．
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（3） 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为：，用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为：．
现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
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（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
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（2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=
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（3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲） V（乙）．
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（4） 取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为c（Na+） c（CH3COO﹣）．
现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
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（1） 取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是．
A．c（H+） B．
C．c（H+）•c（OH﹣） D． 
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（2） 取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
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（3） 已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10﹣5
4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
K2
﹣﹣
5.6×10﹣11
﹣﹣
下列四种离子水解程度最大的是 ．
A . HCO3﹣ B . CO32﹣ C . ClO﹣ D . CH3COO﹣ -
（4） 常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=．
25℃时，向V mL pH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），则a+b的值是（ ）
A . 13
B . 14
C . 15
D . 不能确定
pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . x是强碱，y是弱碱
B . 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大
C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同
D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）
甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ）
A . 10：1
B . 1：10
C . 2：1
D . 1：2
常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3．
A . 1.7
B . 2.0
C . 12.0
D . 11.7
下列叙述正确的是（ ）
A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A . 盐酸中的c（Cl﹣）与醋酸溶液中的c（CH3COO﹣）相等
B . 分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多
C . 分别用水稀释相同倍数，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）
D . 分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）
25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）
A . ②＞①＞④＞③
B . ①=②=③=④
C . ②=③＞①=④
D . ②＜①＜③＜④
25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（ ）
A . 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①
B . 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④
C . 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性
D . 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②
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（1） 常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8 ， 则溶液的pH=。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是 ；
②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA）－ c（OH-）= mol·L-1 。
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（2） t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是。
有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
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（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是(用序号表示，下同)。
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（2） 若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是。
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（3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是。
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（4） 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1 ， 此温度下醋酸的电离常数Ka＝，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将(填“变大”、“不变”或“变小”)。
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（5） 在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=。
常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A . 11：1
B . 9：11
C . 1：11
D . 11：9
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（1） 常温下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为，从中取出10mL加水稀释到100mL，pH=。
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（2） 已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为mol/L。
下列说法正确的是（ ）
A . 体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变
B . 反应 
能自发进行，它的 
， 
C . 室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7
D . 水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键
能自发进行，它的 ，
C . 室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7
D . 水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键
下列说法正确的是（ ）
A . 0.1 mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B . 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
C . 等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
D . 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1
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