性质实验方案的设计 知识点题库

（1） ①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式．

②将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：．

（2） 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

③实验室中提供药品Na₂S，MnO₂、浓盐酸、KMnO₄ ， 若要证明非金属性Cl＞S；装置A，B，C中所装药品分别为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．

④若要证明非金属性：C＞Si，则A中加、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃ ， 则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为．（假设所通气体是过量的）．

（1） 实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．

（2） 该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因为

（3） 实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是．

（4） 实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）．

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃ ， 而且能防止倒吸的有．

（5） 本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．

（6） 实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．（H：1   Mg：24   Al：27）

（1） 仪器P的名称是；

（2） ①处包有的某固体物质可能是（填序号）；

a．MnO₂   b．KMnO₄   c．KCl   d．Cu

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到；

（3） 甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液

①实验过程中，装置D的作用是

②装置F中的现象是；

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号），此试剂的作用是．

A．淀粉﹣碘化钾溶液  B．四氯化碳溶液  C．湿润的有色布条  D．饱和食盐水．

（1） 若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是．

（2） 该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）．

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液．

（1） 写出该反应中还原产物是．

（2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；

（3） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是．

（4） 干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是．

（5） 如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．

（1） 猜想一：乙二酸具有不稳定性

根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．

设计方案：

请用下列装置组成一套探究 并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

①装置的连接顺序为：A→→D→→B→D   

②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是．装置中碱石灰的作用是．  检验产物中有CO的实验现象 是．

③整套装置存在不合理之处为．

（2） 猜想二：乙二酸具有弱酸性     设计方案：

该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是       （填字母）．

（3） 猜想三：乙二酸具有还原性     

设计方案：

该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为．

（1） 他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为，制取CO₂反应的离子方程式为．

（2） 装置连接好后，首先要进行的实验操作是，点燃酒精灯前，应进行的操作是，等装置（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是．

（3） 若装置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为；若装置D的PdCl₂溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为．

（4） 后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na₂O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na₂O，为此，他认为应较长时间通入CO₂以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na₂O，他的实验方案是．

（1） 氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因

是：．

（2） 用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：．

（3） 写出甲装置中氨氧化的化学方程式：

（4） Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．

b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．

步骤c后还缺少的一步主要操作是．

（5） 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是反应的离子方程式是．

（1） 上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是．

（2） 产生气泡的原因是

（3） 【实验Ⅱ】

试剂：未酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=3），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4

将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L^﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃ ， 经检验还含有SO₄^2﹣ ． 检验棕黄色沉淀中SO₄^2﹣的方法是．

（4） 对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i． H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺

ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解

①根据实验II记录否定假设 i，理由是

②实验验证假设 ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．

（5） 将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是

（6） 【实验Ⅲ】

若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．

产生刺激性气味气体的原因是．

（7） 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与（至少写两点）有关．

（1） 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入，.向I的中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2） 丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是。

（3） 对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是。

（4） 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H₂O₂。

（5） 资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O₂ +2H₂O=2I₂ + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）造成的,请设计实验证明他们的猜想是否符合题意。

（1） 常温下，0.1mol·L^-1AgNO₃溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因。

（2） 实验I中，反应的离子方程式是、。

（3） 实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的离子方程式是。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是。

（4） 实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是。有同学猜想，I^-有还原性，Ag⁺有氧化性，AgNO₃溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是，检验B烧杯中产物的药品及现象是，该原电池负极的电极反应方程式是。

（1） 生活中常作为食品抗氧化剂的是(填序号)；常温下，实验室用②和④制备 ， 选择②而不选择①的原因。

（2） 纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将和混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是。

（3） 实验中需用⑦配制烧碱溶液，下列操作不正确是____。

（4） 取适量⑨于试管中，滴入少量烧碱溶液，反应的现象为；试剂⑨保存不当易变质，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为(填试剂序号)

（1） 配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是。

（2） 装置A用于制备FeSO₄ ， 实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液与装置B中的NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是关闭，打开(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；装置B中生成FeCO₃的离子方程式为。

（3） 转化过程中温度不超过35℃，主要原因是；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的(填仪器名称)。

（4） 干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为；检验产品中是否含Fe³⁺需要的试剂有稀H₂SO₄和(填化学式)。

（5） 取干燥后的FeCO₃样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO₃的质量分数为%(计算结果取整数)。

（1） C装置中覆盖食用油的目的是；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为 (保留三位有效数字)。

（2） 该装置存在的不足之处为。

为探究SO₂与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如下pH-t图：

（3） 曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了 (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是 (任写2条)。

（4） 为对排气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO₂气体的体积分数为 (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是 (选填序号)。

a．气体通入速率过快                                 b．沉淀未进行恒重操作

c．收集的气体中有CO₂  d．未用食用油覆盖液面

（5） SO₂属于大气污染物，还可用H₂与其高温反应消除SO₂带来的污染，其反应原理如图所示：

①反应原理过程中X为 (填名称)。

②写出检验X所需试剂及实验现象。

（1） 在一支试管中加入1mLNa₂S溶液，向其中边振荡边滴加H₂SO₃溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为，试管中发生反应化学方程式。

氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料合成该晶体的流程如图。

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。

（2） N₂H₄的电子式为，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。

（3） 步骤ii可在如图装置中进行。

①仪器b的名称是，盛装的试剂是。

②实验时，先关闭K₂ ， 打开K₁ ， 当观察到D中出现白色浑浊时，再关闭K₁ ， 打开K₂ ， 这样操作的目的是。

③反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。检验用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤沉淀是否干净的操作是。

（4） 称量ag粗产品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄(方法略)，最后用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为bmL。

①粗产品中钒的质量分数为%(用含有a、b的式子表示)。

②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是。

A．(NH₄)Fe(SO₄)标准溶液被氧化

B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数

C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ， 写出反应的离子方程式：。

（2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。

（3） 试管C和D中试剂各为。

（4） 装置G处发生反应的离子方程式为。

（5） 用离子方程式表示试剂X的作用：。

（6） 家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： ①本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 ②密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 ③保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。