硅和二氧化硅知识点题库

下列单质或化合物性质的描述正确的是：

A . NaHSO₄水溶液显中性 B . SiO₂与酸、碱均不反应 C . NO₂溶于水时发生氧化还原反应 D . Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）

A . 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 B . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C . 用SiO₂制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO₂ D . 由Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ CO₂+Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

下列说法不正确的是（）

A . 因SiO₂不溶于水，故H₂SiO₃不是SiO₂对应的酸或者SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐 B . CO₂通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀 C . SiO₂是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大 D . 氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸

下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）

A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉 B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

下列说法正确的是（）

A . SiO₂与酸、碱均不反应 B . NO₂溶于水时发生氧化还原反应 C . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D . Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

关于二氧化硅的叙述不正确的是（）

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似

③SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．

A . ②③ B . ③④ C . ②④ D . ①④

下列说法正确的是（）

A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳 B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C . 地壳中含量最多的元素是硅 D . 二氧化碳是一种有色气体

以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．

回答下列问题：

（1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填字母）．
a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
（2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是；经冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl₄沸点为57.6℃）和HCl（沸点为﹣84.7℃），则提纯SiHCl₃的方法为．
（3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H₂ ．工业上将水煤气液化后制得的CH₃OH中含有的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为．

太阳能电池常用的主要材料是（　　）

A . 高纯硅 B . 活性炭 C . 铁合金 D . 金属钠

“天宫二号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现．关于能源和材料，下列说法错误的是（）

A . 光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅 B . 煤的干馏、气化和液化均属于化学变化 C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源 D . 复合材料属于有机分子材料

2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（）

A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④

下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）

A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中 B . NaOH与玻璃中的SiO₂反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸 D . 为防止FeSO₄水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉

以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO₃ ，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，反应的离子方程式是。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)

4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)

确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的离子方程式：。
（5）已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是。

2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（）

A . “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B . “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C . “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D . “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

下列根据事实推出的结论正确的是（）

选项	事实	结论
A	Na在空气中燃烧生成Na₂O₂	Li在空气中燃烧生成Li₂O₂
B	浓硫酸可以干燥HCl气体	用浓硫酸干燥HI气体
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	硅是半导体材料	锗也是半导体材料