亚硝酸盐知识点

亚硝酸盐：是指含有金属阳离子或铵根离子和亚硝酸根离子（NO₂^-）的盐。

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在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当食用盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用对人有致癌作用，这种盐的化学式为（）

A . MgCl₂ B . KCl C . NaNO₂ D . MgSO₄

NaNO₂像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO₂）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A . 该反应的氧化剂为HI B . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I₂、NaI C . 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是（　　）

A . 因亚硝酸钠有剧毒，所以不能用作食品添加剂 B . 可用淀粉﹣KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠 C . 能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠 D . 因NaNO₂具有较强的氧化性，可用酸性KMnO₄溶液和FeCl₂溶液鉴别NaCl与NaNO₂

下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO₂）性质的分析，不正确的是（　　）

A . NaNO₂含有钠元素，焰色反应呈黄色 B . NaNO₂溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 C . NaNO₂属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠 D . NaNO₂中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性

亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（　　）

A . 在中毒过程中血红蛋白被氧化 B . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C . 药品美蓝应具有还原性 D . 解毒时血红蛋白被还原

对人体健康不会造成危害的是（　　）

A . 用工业盐（NaNO₂）作咸味调味品 B . 用富尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜 C . 食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃）制食用含碘盐 D . 将含有甲醇（CH₃OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（　　）

A . NaCl B . NaNO₃ C . NaNO₂ D . BaSO₄

下列物质误食后不会引起中毒的是（　　）

A . BaSO₄ B . NaNO₂ C . CH₃OH D . P₄

查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　　（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　　（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂
（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　（填序号）．
A．Cl₂ B．Fe C．H₂O₂ D．HNO₃
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ，请写出反应的离子方程式：
（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中氧化剂是　　．氧化产物是　　（填写化学式）
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有　（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是　　（填编号）．
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）化学方程式：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移5mole^﹣ ，则生成标准状况下N₂的体积为　　L．

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1））人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　　（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂
（2））下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　　（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3））单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为
Fe³⁺ ，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是　　（填字母编号）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是　　（填字母编号）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　（填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ，请写出反应的离子方程式：
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（）

A . 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 B . N₂H₄极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键 C . NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃的反应方程式为：NaNO₂+N₂H₄=NaN₃+2H₂O D . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO₂）

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是（填序号）．

A . 测定这两种溶液的pH B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D . 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．

A . 亚硝酸盐被还原 B . 维生素C是还原剂 C . 维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D . 亚硝酸盐是还原剂
（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．

A . Cl₂ B . Fe C . H₂O₂ D . HNO₃
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ，请写出反应的离子方程式：．
（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．

亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

（1） A中反应的化学方程式是
（2） B中观察到的主要现象是，D装置的作用是
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．
（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^﹣）+c（OH^﹣）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO₂^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

下列说法正确的是（）

A . 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B . 我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C . 红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D . Na₃AlF₆溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀

实验小组制备NaNO₂ ，并探究其性质。

（1） I.制备NaNO₂

A中发生反应的化学方程式是。
（2） B中选用漏斗替代长直导管的优点是。

（3）为检验B中制得NaNO₂ ，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2 mLB中溶液	加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2 mLB中溶液	滴加几滴H₂SO₄至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2 mLH₂O	滴加几滴H₂SO₄至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

实验③的目的是。

（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO₂ ，还需补充实验，理由是。

（5） II.探究NaNO₂的性质

装置

操作

现象

取10 mL1 mol/LNaNO₂溶液于试剂瓶中，加入几滴H₂SO₄酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO₄溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O₂。

i.溶液迅速变为棕色；

ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。

iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：i.[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。

ii.HNO₂在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO₂气体。

溶液迅速变为棕色的原因是。

（6）已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe³⁺ ，反应的离子方程式是。
（7）最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)_x(SO₄)_y ，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。
资料：充分反应后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)_x(SO₄)_y。

Fe(OH)_x(SO₄)_y中x=(用含V₁、V₂的代数式表示)。

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO₂并对其性质进行探究。

资料：Ag⁺与NO $\text{[math]}$ 反应，可生成AgNO₂白色沉淀或无色配离子。

（1） Ⅰ. NaNO₂的制取(夹持装置略)
实验i

向装置A中通入一段时间N₂ ，再通入NO和NO₂混合气体，待Na₂CO₃反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO₂白色固体。

仪器a的名称是。
（2）制取NaNO₂的离子方程式是。
（3）小组成员推测HNO₂是弱酸。为证实推测，向NaNO₂溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是。
（4） Ⅱ. NaNO₂性质探究
将实验ⅰ制取的NaNO₂固体配制成约0.1 mol/L NaNO₂溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。

实验ii

①由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与有关。

②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是。
（5） ① 酸性条件下，NO $\text{[math]}$ 氧化I^-的离子方程式是。
实验iii

②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO $\text{[math]}$ 能氧化I^-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO₂含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验ⅲ条件下氧化I^-的只有NO $\text{[math]}$ ，实验iv的实验方案是。

研究钠及其化合物有重要意义。

（1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L^－¹的氢氧化钠溶液约460mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是；

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体g；

③配制NaOH的操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是；

A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体

E.将NaOH固体在烧杯中溶解

F.盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切

④由于不正确操作，所配制NaOH溶液浓度偏小的是。

A．转移时有少量溶液洒到容量瓶外面

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

E.定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
（2） Na₂O₂可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na₂O₂作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气发生反应的化学方程式为。
（3）亚硝酸钠(化学式NaNO₂)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂＋4HI=2↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，回答问题：
①上述反应中，根据元素守恒，横线上的物质化学式是。

②实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO₂+HNO₃(稀)=AgNO₃+HNO₂ ，其中HNO₂不稳定分解：HNO₂=NO↑(无色)+NO₂↑(红棕色)+H₂O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论)。

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