纯碱工业（侯氏制碱法）知识点题库

与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)

A . 提高了原料的原子利用率 B . 降低了生产成本 C . 减少了环境污染 D . 减轻了对设备的腐蚀

下列化学工业原理对应不正确的是（　　）


化工	氯碱工业	高炉炼铁	铜的精炼	生产漂白粉
原理	2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+ H₂↑	3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂	阴极： Cu²⁺+2e^﹣═Cu	2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
	A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（　　）

A . 设备少 B . 原料易得 C . 循环利用的物质多 D . NaCl利用率高

下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（　　）

A . 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B . 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 C . 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用 D . 生产时，应先通二氧化碳再通氨气

石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．

下列说法正确的是（　　）

A . 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B . 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH₃ ，然后再通CO₂ C . 纯碱属于碱，俗名苏打 D . 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O，根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为．
（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是．

硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．

（1） Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na₂CO₃ ，需要的CO₂气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO₂气体的是（填写字母）．
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL₂溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用．如图装置中实验仪器a的名称是．
（2）方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．
2）装置A中试剂X应选用．
3）E装置的作用是．
4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量百分数为
（结果保留一位小数）．

超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

（1）反应池中发生反应的化学方程式为。
（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是。
（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去) 模拟侯氏制碱法制纯碱。
实验步骤:
I.食盐精制: 粗盐(含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₃^2-) 溶解，依次加入足量NaOH 溶液、溶液、溶液；过滤；加入盐酸调pH 至7。
II.转化: ① 将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；
②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO₃晶体。
III. 制纯碱: 将制得的NaHCO₃放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。
已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。
①B中应盛装。
②C装置中发生“转化”生成NaHCO₃ 的离子方程式是。
③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；温度需控制在30~35℃之间的原因是。

联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换 B . 操作I和操作II是两种不同的分离方法 C . 该工艺流程中循环利用的物质是NH₃和CO₂ D . 流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 $\text{[math]}$ 的过程中完成乙烯氯化，下列叙述不正确的是( )

A . 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 在过程Ⅱ中实现了TBA， $\text{[math]}$ 的再生 C . 理论上每生成 $\text{[math]}$ ，可得到 $\text{[math]}$ D . 过程Ⅲ中的反应是 $\text{[math]}$

以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

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则下列叙述错误的是（）

A . A气体是NH₃ ， B气体是CO₂ B . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

ⅱ．溶解度

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是，物质X是(填化学式)。
（2）下列说法正确的是______(填字母)。

A . 沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小 B . 滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl C . 设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是。

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的( )

A .

B .

C .

D .

（1） Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ的化学方程式为。
（2）处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为，目的是使循环利用。
（3） Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃ ，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。
（4）若灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是mol、mol。

下列有关说法中错误的是（）

A . 侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱 B . 硫酸铵或氯化钠溶液都能使鸡蛋清凝固 C . 粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D . 食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是（）

选项	化学工业	措施	目的
A	合成氨	500℃左右	防止催化剂中毒
B	石油化工	裂化	提高轻质油的产量
C	工业制硫酸	V₂O₅催化	提高SO₂的转化率
D	侯氏制碱	先通CO₂	有利于CO₂充分吸收