氨的性质及用途知识点题库

下列说法不正确的是

A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮 B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉 C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤 D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声

在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（　　）

A . 氨气 B . 浓硫酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 浓硝酸

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（　　）

A . H₂SO₄、HNO₃ B . HCl、HNO₃ C . HCl、H₂SiO₃ D . HCl、H₂SO₄

下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）

A . 液氨常被用作制冷剂 B . 可利用2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺腐蚀印刷电路板 C . 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中 D . 已知3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．
在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是（填“甲”或“乙”），原因是．
②检验产物中有NH $\text{[math]}$ 的方法为．

某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1） A中反应的化学方程式是．
（2） B中的干燥剂是．
（3） C中的现象是．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为．
（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①、②．
（3）乙装置发生反应的化学方程式为．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe₂O₃代替？．说明理由．．
（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：；，．

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mo/L的CuCl₂溶液中Cu²⁺数为0.1N_A B . 常温常压下，1.11gCaCl₂中含有的Cl^-离子数为0.01 N_A C . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2N_A D . 向密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，充分反应时转移电子6N_A

下列有关物质的用途错误的是（）

A . 液氨可做冷库的制冷剂 B . 食盐可做食品的防腐剂 C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂

下列实验装置不能达到实验目的的是( )

A . 用SO₂做喷泉实验

B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C . 验证NH₃易溶于水

D . 比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

下列过程中，没有发生化学变化的是( )

A . 工业上用氮气和氢气合成氨 B . 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C . 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物 D . 液氨常用作制冷剂

下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )

A . NH₃ B . SO₂ C . HCl D . CO₂

下列说法错误的是（）

A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A . 用装置甲制取氨气 B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C . 用装置丙验证氨气具有还原性 D . 用装置丁吸收尾气

学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

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（1）实验室制备NH₃ ，下列方法中适宜选用的是（填序号）。
①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解

③碱石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为；
（3）装置C的作用是；装置C中的现象；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃ ，所通入O₂和NH₃的体积比应大于；
（4）装置D中发生的反应化学方程式为。(请分步写出化学方程式）

大气细颗粒物吸附的水分中NO₂与SO₂的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO₂的含量及探究H₂SO₃的部分性质。回答下列问题：

（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

操作步骤	实验现象	结论
①向其中一份	有白色沉淀生成	证明雾霾固体中含有SO₄^2-
②向另一份中加适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸	证明雾霾固体中含有NH₄⁺。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有(NH₄)₂SO₄

（2）用如图所示简易装置测定空气中SO₂的含量。

①测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为。

②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10^-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中SO₂的含量为mg/L。
（3）探究H₂SO₃的部分性质。选用下面的装置和药品探究H₂SO₃与HClO的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H₂SO₃与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。

②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→→→→（填字母）→尾气处理顺序连接装置，证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是。

已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据如图，回答相关的问题：

（1）若A为硫单质，B为无色且有刺激性气味的有毒气体，则D是(填化学式)，B→C的化学反应方程式为。
（2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是(填化学式)，A→B的化学反应方程式为。

下列应用涉及氧化还原反应的是（）

A . 用TiCl₄制备纳米级TiO₂ B . 高铁酸钾(K₂FeO₄)用作新型水处理剂 C . 用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿 D . 工业上将NH₃和CO₂通入饱和食盐水制备小苏打

下列说法中错误的是（）

A . 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性 B . “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 C . 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D . $\text{[math]}$ 的喷泉实验说明氨气极易溶于水

将下列物质加到红色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色的是（）

A . NH₄Cl B . SO₂ C . NH₃ D . NaHSO₄

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