过氧化氢知识点题库

下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是（　　）

A . 过氧化氢可以发生分解反应 B . 过氧化氢是离子化合物 C . 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 D . 过氧化氢是水的同素异形体

下列说法正确的是（　　）

A . 用30%的H₂O₂消除面部色斑 B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H₂SO₄时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO₃溶液 C . 试样

白色沉淀

白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2﹣ D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗

（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

a、H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ b、H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

在以上反应中Fe³⁺实际上起着作用

（2）I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：

a、H₂O₂+I₂=2HIO；b、　　．

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂ ，生成可使淀粉变蓝色的棕色溶液，并放出无色气体．写出该过程中可能发生的化学方程式：　　．

（4）配平化学方程式，氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制备铁酸钠：

　Fe₂O₃+ NaNO₃+ 　 NaOH→ 　Na₂FeO₄+ 　NaNO₂+ 　H₂O．

过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．

根据上述材料，回答下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式　．你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：
（2） S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂类似，电子式为　　，属分子（填极性或非极性）．
（3） H₂O₂是一种二元弱酸，其电离方程式为：它与过量的Ba（OH）₂反应的化学方程式为：
（4） H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子反应方程式为
（5）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是　　．A．MnO₂B．H₂SC．CH₃COOH D．NaHCO₃ ．

已知双氧水（H₂O₂）是一种重要的化工原料，实验室常用H₂O₂制取O₂ ．

（1）化学方程式为
（2）对H₂O₂及分解反应的说法不正确的是　
A．H₂O₂分子中含有极性键和非极性键 B．CuSO₄、FeCl₃和唾液都可作该反应的催化剂
C．该反应在无催化剂时，不能够反应 D．H₂O₂与酸性高锰酸钾反应可生成O₂
（3）已知lg MnO₂加入20mL溶液里（ρ=1g•mL^﹣¹），2min时，反应刚好结束，共产生标准状况下的气体44.8mL，该溶液浓度为　　 mol/L，反应速率v（H₂O₂）为　　 mol/（L•min）
（4）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的第一步电离方程式　
它作为酸与强碱Ba（OH）₂反应形成盐的化学方程式

向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系符合如图所示曲线描述的是（）

序号	甲	乙
A	二氧化锰	过氧化氢溶液
B	氢氧化钠和碳酸钠混合溶液	稀盐酸
C	氯化钠和氢氧化钙的混合溶液	碳酸钠溶液
D	氯化铁和氯化铜溶液	氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）

A . MnO₂ B . H₂S C . 稀盐酸 D . NaHCO₃

过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）

A . 过氧化钠与水反应产生的气体为O₂ B . 过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂 C . 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D . 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用硅材料可制成光伏发电装置 B . SO₂、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D . 催化净化汽车尾气可降低污染

下列说法错误的是（）

A . 非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键 B . 化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键 C . 二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键 D . 离子化合物中一定不含有共价键

下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是( )

A . HClO B . Na₂O₂ C . SO₂ D . H₂O₂

我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN₂O₄其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。

（1）硬铬尖晶石中，Cr的化合价为。
（2）在步骤II中除去的离子是，操作X的名称为。
（3）写出步骤III中H₂O₂表现的性质是，已知步骤III所得溶液c(Cr³⁺)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe³⁺)和c(Al³⁺)均降至10^-5mol/L，应控制溶液的pH为。（常温下：［K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-35 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38］。
A.10~11 B．>11 C．约为10 D．约为4
（4）已知NaBiO₃和Bi(OH)₃都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为，步骤V中CO₂压强越大Na₂Cr₂O₇产率越高，其原因是。
（5）工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：

电解池工作时，阴极发生的电极反应式为，该装置的电能主要转变为能。

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀 AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D	向盛有 H₂O₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe³⁺催化 H₂O₂ 分解产生 O₂

A . A B . B C . C D . D

H₂O、H₂O₂、HO₂(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法错误的是（）

A . 向HO₂溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B . HO₂在碱中能稳定存在 C . HO₂不稳定，分解会生成氧气 D . HO₂可与AgNO₃反应：HO₂+AgNO₃=AgO₂↓+HNO₃

如图所示实验装置，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（）

选项	X	Y	Z	Z实验现象或结论	装置
A	稀硫酸	亚硫酸钠	品红溶液	SO₂能氧化品红
B	双氧水	MnO₂	氢硫酸溶液	产生浑浊
C	浓盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	非金属性：C＞Si
D	稀硫酸	硫化亚铁	硫酸铜溶液	无明显现象，弱酸不能制强酸

A . A B . B C . C D . D

2020年3月10日，习.平总书记赴湖北武汉考察新冠疫情工作，给奋战在抗疫一线的战士们、武汉乃至全国人民极大的鼓舞。下列说法错误的有（）

①用于消毒的酒精、“84”消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH₃COOOH)等均属于有机物

②95%的酒精比75%的酒精杀菌效果好

③“84”消毒液露置在空气中不会变质

④双氧水能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理均为氧化还原反应

⑤修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料

⑥医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

⑦科研人员积极研发抗击新型冠状病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

⑧N95口罩用0.3µmNaCl颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

⑨过氧乙酸和乙酸属于同系物

A . 6项 B . 5项 C . 4项 D . 3项

工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答下列问题：

（1）在同浓度Fe³⁺的催化下，探究浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是。

②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：

实验序号	0.1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液的体积/mL	II	30%H₂O₂溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	O₂的体积/mL
1	I	b	c	d	e
2	a	b	d	III	f

I＝，II＝，III＝。

（2）利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。
（3）该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	证明FeCl₃和KSCN溶液反应可逆	将同浓度的KSCN和FeCl₃溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将硝酸溶液与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	证明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)	向含有相同Cl^-和Br^-浓度的溶液中滴加少量AgNO₃溶液
D	证明H₂O₂具有强氧化性	向 $\text{[math]}$ H₂O₂溶液中滴加 $\text{[math]}$ KMnO₄溶液，溶液褪色

A . A B . B C . C D . D

在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是（）

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A	氯水	石蕊溶液	溶液变成红色
B	双氧水	二氧化锰	无明显现象
C	稀硫酸	碳酸钠溶液	开始没有气泡，一段时间后才产生气泡
D	浓盐酸	二氧化锰	立即产生黄绿色气体

A . A B . B C . C D . D

H₂O₂被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南》，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。一种用H制备H₂O₂的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₂O₂是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH₂O₂时反应转移1mol电子 B . 该制备反应的总反应方程 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 该过程中1mol微粒含电子数为18N_A的粒子有3种 D . 反应过程中每一步反应Pd元素的化合价均发生了变化

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