含硫物质的性质及综合应用 知识点
含硫物质的性质及综合应用:单质硫黄色晶体, 质脆, 易研成粉末。不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2用途: 消毒杀菌, 制硫磺皂 。化学性质,硫在氧气中燃烧,与金属反应。
二氧化硫:物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大。易液化。SO2的化学性质,是酸性氧化物与碱性氧化物反应,漂白性,通入品红溶液后变为无色,漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等。具有氧化性,能与硫化氢发生反应, 具有还原性与强氧化剂反应。 用途:制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。
硫酸:纯硫酸是一种无色黏稠油状、难挥发的液体,密度比水大。易溶于水,能以任意比与水混溶、溶解时大量放热。质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。具有脱水性、强氧化性和酸性。用途 :工业上用做制过磷酸钙、磷酸、硫酸铵等化肥。金属材料表面除锈、金属矿石的处理。制取挥发性酸,制取硫酸盐。精炼石油、制炸药、农药、医药、染料等。实验室常用于制备氢气、氯化氢、二氧化硫、硫化氢等气体,做干燥剂、脱水剂、催化剂。
含硫物质的性质及综合应用 知识点题库
下列说法不正确的是
A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源
C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”
D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间,晶体硅可用作半导体材料
高温下,硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑.若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )
A . BaSO4
B . BaS
C . BaSO3
D . BaSO3和BaSO4
为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液,再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a中溶液褪色 | 还原性:SO32﹣<I﹣ |
B | b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 | SO32﹣和S2﹣在酸性条件下发生反应 |
C | c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣ , 所以滴入酚酞变红; Ba2++SO32﹣→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红色褪去 |
D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化变质 |
A . A
B . B
C . C
D . D
下列说法正确的是( )
A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B . 可用苯萃取碘水中的碘,再用长颈漏斗进行分液,即可实现分离
C . 氢氧化铁胶体带正电,土壤胶体带负电
D . 铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁
关于硫的叙述正确的是( )
A . 硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界
B . 分离黑火药(S、C、KNO3)的成分需要使用二硫化碳、水及过滤操作
C . 硫与金属或非金属反应时均做氧化剂
D . 1.6克硫与6.4克铜反应能得到8.0克纯净硫化物
下列各组物质不能实现直接转化的是( )
A . S→SO2→H2SO4→MgSO4
B . Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C . Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D . Na→Na2O→Na2CO3→NaCl
回答下列有关Na2S溶液的问题.
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(1)
Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,仔细闻有臭鸡蛋气味,请用离子方程式解释:,.
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(2)
将Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,发生的离子反应为:.
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(3)
将Na2S溶液加入AgCl的浊液中,生成的黑色沉淀是(写化学式).
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学生研究性学习小组设计实验,用于制取SO
2并探究SO
2的某些性质。制取SO
2反应的化学方程式为:Na
2SO
3+2H
2SO
4→Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O,产生的气体通入如图所示装置:
-
(1)
(实验探究)
将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为L(标准状况),该制取SO2的反应(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。
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(2)
若用A装置检验SO
2具有漂白性,则A中的溶液是
。
若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物,则A中的溶液是。
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(3)
D装置中发生的反应是(写化学方程式):
。
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(4)
(实验讨论)
对如图中的C处,甲、乙两同学都选用如图装置,但对连接方式持有不同意见。甲同学认为:SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为:SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确。
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(5)
(联系实际)
SO2对环境的影响较大,为了减少SO2对空气的污染,请你从工业生产的角度提出一种有效可行的措施(用文字表述):。
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实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
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(3)
C中出现淡黄色沉淀,反应中Na2S做
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
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(4)
D溴水褪色,该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。
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(5)
某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化,并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为:取D中反应后的溶液于试管中,。
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不能由单质直接化合而得到的化合物是( )
A . FeCl3
B . SO2
C . CuS
D . FeS
如图,利用培养皿探究SO
2的性质。实验时向Na
2SO
3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A . A
B . B
C . C
D . D
氯化亚砜
在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示装置来制备
。
已知:① 是一种液态化合物,沸点为77℃
② 遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成 原理:
请回答以下问题:
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(1)
仪器c的名称是
,f中的最佳试剂是
(填字母符号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C. 溶液 D.无水氯化钙
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(2)
实验室用浓盐酸与
粉末反应制
的化学方程式为
。
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(3)
与水反应的化学方程式为
。
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(4)
下列三种制备
的方案中最佳选择是
.
方案 | 甲 | 乙 | 丙 |
发生装置 | | | |
所选试剂 | 和 粉末 | 铜片 | 和 粉末 |
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(5)
装置g中产生的
经过e、d后进入三颈烧瓶,e中的试剂为
。
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(6)
实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是
(已知
的沸点为50℃);若反应中消耗
的体积为
(已转化为标准状况,
足量),最后得到
,则
的产率为
(已知产率=
×100%)。
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物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”,其中单质b是黄色固体,f、h均为正盐,且焰色都是黄色。下列说法错误的是( )
A . a和c反应可以生成b
B . 用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液
C . e的浓溶液可用铝槽车运输
D . c能使品红溶液褪色
氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图)。下列叙述正确的是( )
A . 制取NH3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐
B . SO2和NO2是形成酸雨的主要原因
C . 雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间,属于气溶胶
D . 该反应中NH3作为催化剂
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将
和空气的混合气体通入
、
和
的混合溶液中回收
, 其转化如下图所示(
不溶于水)。下列说法中,
错误的是( )
A . 过程①中,生成的反应为
B . 过程②中,作氧化剂
C . 过程③中,各元素化合价均未改变
D . 回收S的总反应为
下列有关实验描述及结论均正确的是( )
A . 向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀,说明亚硫酸钠已变质
B . 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小,说明硫酸具有还原性
C . 水银温度计打碎后,用硫粉覆盖即可除去水银,体现了硫元素的还原性
D . 将通入品红溶液中,待溶液褪色后,加热,溶液恢复原色,说明的漂白是可逆的
在指定条件下,下列选项所示物质间转化能实现的是( )
一种以黄铁利矿(主要成分是FeS
2)为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量):
已知:催化氧化阶段的反应是可逆反应。下列说法错误的是( )
A . 将黄铁矿粉碎可以加快“煅烧”的速率和提高原料的利用率
B . 催化氧化阶段,加入合适的催化剂可以提高SO3的生产效率
C .
D . 生成 , 上述流程放出的总热量为
研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。回答下列问题:
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(1)
雾霾中含有多种物质,其中属于盐类是(填写名称);图中的电解质有种。
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(2)
在水中的电离方程式是:
;把稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中,反应的离子方程式是
。
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(3)
下列物质属于电解质的是____(填字母)。
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(4)
某白色固体中含有
、
、
, 若只取用一次样品,在同一个容器中检验出3种阴离子,所用的试剂及顺序是
。
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