①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图;
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因;
①沉淀溶解的离子方程式为;
②Cu(NH3)4SO4•H2O晶体中存在的化学键有;
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
③SO42﹣的立体构型是,其中S原子的杂化轨道类型是;
编号 |
I5/kJ•mol﹣1 |
I6/kJ•mol﹣1 |
I7/kJ•mol﹣1 |
I8/kJ•mol﹣1 |
A |
6990 |
9220 |
11500 |
18700 |
B |
6702 |
8745 |
15455 |
17820 |
C |
5257 |
6641 |
12125 |
13860 |
A是(填元素符号),B原子的价电子排布式为.
①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐
②B、C形成常见的化合物C2B、C2B2
③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的
④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒
请回答下列问题:
①配合物中非金属元素的电负性最大的是;
②1,2,4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是。含σ键数为个;
③ 的空间构型为。
六棱柱底边长为apm,高为cpm,晶体的密度为ρg·cm-3.铁原子半径为,阿伏加德罗常数的值NA为。(列出计算式即可,sin60°= )
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 单质常温下为气体,被人们看做理想的“绿色能源” |
B | 地壳范围内含量最多的元素 |
C | 焰色反应显黄色 |
D | C、D同周期,该周期中D的简单离子半径最小 |
下列说法错误的是( )
回答下列问题:
①1 mol [Co(NH3)6]3+含σ键数目为。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式[S=C=N]- , SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子是。
①若原子坐标参数A为(0,0,0);B为( , , ),则C原子的坐标参数为。
②若阿伏加德罗常数的值为NA , 晶胞参数为a nm,则晶体密度为g•cm-3。
③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中,Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中,沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为(填阿拉伯数字序号)。
下列说法错误的是( )